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sempre soube que o sal conserva o gelo mas vi em uma reportagem que nos paises frios eles jogam sal na neve para desobistruir as ruas

2006-12-12 14:09:10 · 13 respostas · perguntado por Fabricio 1 em Ciências e Matemática Física

13 respostas

Era o que ia dizer, usam sal para derreter.Leia essa experiência, que interessante.

"Você vai precisar de gelo, sal grosso, um copo e um saco plástico. Separe alguns cubos de gelo. Peça para um adulto triturá-los num liquidificador, ou enrolá-los num pano velho e bater com um objeto pesado, até que eles fiquem bem miudinhos. Coloque o equivalente a um copo cheio de gelo moído num saco plástico grande. Adicione, aos poucos, a mesma quantia de sal, misture bem e note que o gelo vai derreter.
O que aconteceu? Ao colocarmos sal no gelo, estamos abaixando sua temperatura de fusão, ou seja, possibilitando que ele derreta mesmo estando abaixo de 0o C, abaixo do ponto normal de congelamento da água! Por isso, nos países frios, costuma-se jogar sal pelas ruas e calçadas para derreter a neve.

Você pode também testar o caminho inverso, ou seja, congelar água sem precisar de freezer! Sabe como? Pegue um saco plástico menor do que o usado na outra experiência e coloque nele um pouco de água (quantidade equivalente a um copinho descartável para café). Feche o saco e coloque-o dentro do que foi usado anteriormente, assim que a mistura de sal e gelo tiver derretido. Aguarde alguns minutos e observe que a água do saco menor, de líquida, virou sólida. Isso acontece porque ela foi colocada em um meio com temperatura abaixo de zero. Como, em condições normais, a água congela a zero grau... ela passou de líquido a sólido! "

2006-12-12 14:15:04 · answer #1 · answered by miosotis 7 · 1 0

Fabrício, usar apenas o sal (NaCl) nas vias publicas para derreter a neve, causa sérios problemas, como a erosão da lataria e ferragens dos carros, e também altera a salinidade dos rios e lençol freático, causando danos ao ecossistema.
Assim, para derreter a neve, e não congelar as vias de rodagem usa-se uma mistura de sal, neutralizador e carvão (este para absorver a luz e aumentar a temperatura)
A verdade é que o sal diminui o ponto de congelamento da agua. Por esse raciocínio, o sal desgasta o gelo.

2006-12-12 14:27:12 · answer #2 · answered by Morphos J 3 · 1 0

O SAL CONSERVA O GELO.

2006-12-12 14:50:21 · answer #3 · answered by Daniel . 6 · 0 0

Essa idéia de se conservar gelo para os carros não derraparem é inédita pra mim. Pois o gelo promove o deslizamento dos carros. Se o gelo não promovesse o deslizamento, não iria existir a patinação no gelo. O sal quando adicionado à água faz com que o ponto de congelamento passe de 0 graus para -1,7. Portanto o sal acelera a fusão do gelo ao mesmo tempo que absorve água. A água que não foi absorvida pelo sal escorre para as galerias, deixando as ruas mais seguras para o tráfego de veículos.

2006-12-12 14:29:40 · answer #4 · answered by golonom 2 · 0 0

eu acho q sal derrete o gelo
pois pra vc congela a agua do oceono a temperatura tem ultrapassar o 0ºc
sendo q a agua normal congela exatamente em 0ºc

2006-12-12 14:29:16 · answer #5 · answered by R57 3 · 0 0

o sal conserva, e o gelo tambem tem essa caracteristica de conservar, mais o sal nao Conserva O gelo, o sal tem retem agua, ele maio que absorve, por isso que em paises frios jogam sal com outra koisa p facilitar e tirar o gelo das ruas.

2006-12-12 14:17:26 · answer #6 · answered by rebekaluiza 2 · 0 0

Desgasta. Derrete a neve rapidinho.

2006-12-12 14:17:20 · answer #7 · answered by Mds 5 · 0 0

Exato Fabricio.
Eu estive em Portugal no final do ano passado, ou seja em pleno inverno. E eles realmente colocam sal nas ruas para que o gelo não derreta e deixe as ruas perigosas, é muito engraçado, porque fica todo amarelado.
Mas é fascinante ver a neve, eu fiquei encantada. Seu gosto é de água gelada mesmo.
Um abraço.

2006-12-12 14:16:19 · answer #8 · answered by ♥Espanhol@♥ 6 · 0 0

Conserva

2006-12-12 14:12:22 · answer #9 · answered by Mel 4 · 0 0

conserva p gelo

2006-12-12 14:12:22 · answer #10 · answered by Anonymous · 0 0

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