根據Ideal gas equation:
V=nRT/P, 假如P=0, Volume就會無限大,
即是無論Container有多大, Gas都一樣可以填滿它,
但假如gas molecules之間有Van der Waal's Force的話,
理應Volume不可能無限大的,
那麼到底:
1)Van der Waal's Force是有有效距離
2)Gas molecules之間沒有Van der Waal's Force
3)還是有另一種力Overcome Van der Waal's Force呢?
2006-12-12 01:09:19 · 2 個解答 · 發問者 Mi Tom 3 in 科學 ➔ 化學
1)Van der Waal's Force是有有效距離
對,但我們無需去計較這有效距離是多少。
在一定接近距離下,分子(molecules)電子雲(electron clouds)的不平均分佈,形成了偶極(dipole)。無論這些偶極如何形成,偶極間都存在著靜電引力,這種引力稱為范德華引力(van der Waals attractions)。
當兩個分子距離很遠的時候,分子之間『實際上』就不存在這種引力了。
但當受外界高壓強令分子間距離太近的話,因於分子間電子與電子排斥力和原子核間排斥力都很大,分子之間存在的是排斥力(repulsion),而不是引力了。
在固體和液體,分子間的距離接近,於是我們便可考慮分子間的范德華引力了。
但氣體中粒子距離很遠,它們的范德華引力便非常微弱,接近零。在理想氣體(ideal gas)的假設中,其中一個假設便是氣體分子間沒有任何作用力(包括排斥力和引力)。
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2)Gas molecules之間沒有Van der Waal's Force
如上所述,極微弱,ideal gas假設沒有。
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3)還是有另一種力Overcome Van der Waal's Force呢?
沒有這種力。
這只不過在是描述加入能量來克服范德華引力。『Energy is applied to over the van der Waals’ force.』
2006-12-12 12:41:24 · answer #1 · answered by Uncle Michael 7 · 0⤊ 0⤋
1)Van der Waal's Force是有有效距離
沒有這樣的說法,但在原子、分子的世界裏[微觀世界],1 cm 的距離已經是無限遠了。
2)Gas molecules之間沒有Van der Waal's Force
Gas molecules之間有Van der Waal's Force,否則的話,非極性物質,例如O2、He之類就沒有液化的發生了。
3)還是有另一種力Overcome Van der Waal's Force呢?
不存在你所說的另一種力,但存在於粒子的熱運動可達至你所想像的效果。
2006-12-12 03:46:28 · answer #2 · answered by ? 7 · 0⤊ 0⤋