transition metal

Question

transition metal係咩?

湯河

你答都d乜?

呢度係知識中化學
不是英文

不懂英文解釋我會自己查字典

Answer 1

過渡元素是指元素週期表中d區的一系列金屬元素，又稱過渡金屬。一般來說，這一區域包括3到12一共十個族的元素，但不包括f區的內過渡元素。
「過渡元素」這一名詞首先由門捷列夫提出，用於指代8、9、10三族元素。他認為從鹼金屬到錳族是一個「週期」，銅族到鹵素又是一個，那麼夾在兩個週期之間的元素就一定有過渡的性質。這個詞雖然還在使用，但已失去了原意。
過渡金屬元素的一個週期稱為一個過渡系，第4、5、6週期的元素分別屬於第一、二、三過渡系。



族
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12

第一過渡系
21
Sc
鈧
22
Ti
鈦
23
V
釩
24
Cr
鉻
25
Mn
錳
26
Fe
鐵
27
Co
鈷
28
Ni
鎳
29
Cu
銅
30
Zn
鋅

第二過渡系
39
Y
釔
40
Zr
鋯
41
Nb
鈮
42
Mo
鉬
43
Tc
鎝
44
Ru
釕
45
Rh
銠
46
Pd
鈀
47
Ag
銀
48
Cd
鎘

第三過渡系
71
Lu
镥
72
Hf
鉿
73
Ta
鉭
74
W
鎢
75
Re
錸
76
Os
鋨
77
Ir
銥
78
Pt
鉑
79
Au
金
80
Hg
汞

第四過渡系
103
Lr
鐒
104
Rf
钅盧
105
Db
钅杜
106
Sg
钅喜
107
Bh
钅波
108
Hs
钅黑
109
Mt
钅麥
110
Ds
钅達
111
Rg

112
Uub


性質
過渡金屬由於具有未充滿的價層d軌道，性質與其他元素有明顯差別。
由於這一區很多元素的電子構型中都有不少單電子（錳這一族尤為突出，d5構型），較容易失去，所以這些金屬都有可變價態，有的（如鐵）還有多種穩定存在的金屬離子。過渡金屬最高可以顯+7（錳）、+8（鋨）氧化態，前者由於單電子的存在，後者由於能級太高，價電子結合的較為鬆散。高氧化態存在於金屬的酸根或酰基中（如：VO43-釩酸根，VO22+釩酰基）。
對於第一過渡系，高氧化態經常是強氧化劑，並且它們都能形成有還原性的二價金屬離子。對於二、三過渡系，由於原子半徑大、價電子能量高的原因，低氧化態很難形成，其高氧化態也沒有氧化性。同一族的二、三過渡系元素具有相仿的原子半徑和相同的性質，這是由於鑭系收縮造成的。
由於空的d軌道的存在，過渡金屬很容易形成配合物。金屬元素採用雜化軌道接受電子以達到16或18電子的穩定狀態。當配合物需要價層d軌道參與雜化時，d軌道上的電子就會發生重排，有些元素重排後可以使電子完全成對，這類物質稱為反磁性物質。相反，當價層d軌道不需要重排，或重排後還有單電子時，生成的配合物就是順磁性的。反磁性的物質沒有顏色，而順磁性的物質有顏色，其顏色因物質而異，甚至兩種異構體的顏色都是不同的。一些金屬離子的顏色也是有單電子的緣故。
大多數過渡金屬都是以氧化物或硫化物的形式存在於地殼中，只有金、銀等幾種單質可以穩定存在。
最典型的過渡金屬是4-10族。銅一族能形成配合物，但由於d10構型太穩定，最高價只能達到+3。靠近主族的稀土金屬沒有可變價態，也不能形成配合物。12族元素只有汞有可變價態，鋅基本上就是主族金屬。由於性質上的差異，有時銅、鋅兩族元素並不看作是過渡金屬，這時d區元素這一概念也就縮小至3到10族，銅鋅兩族合稱ds區元素。

Answer 2

transition metal

你睇下periodic table，有分Group I-VIII(或者0)，o係group III至IV中間，有D metal冇group既…那些就叫做transition metal。