大學化學計量

Question

實驗過程: 取ㄧ試管加入2克二氧化錳((秤重))在加入1.5克ㄉ綠酸鉀~以酒精燈燃燒制二氧化錳變成液體釋放出氧氣~點燃ㄧ線香燃燒試管內ㄉ氧氣~將氧氣全部燃燒殆盡~在秤其重量~

問: 本實驗中若氯酸鉀沒有完全分解，為實驗誤差原因所在，此種誤差對所求含氧重量百分率有何影響?

Answer 1

2KClO3 → 2KCl + 3O2 (MnO2為催化劑，不影響KClO3的重量百分率)
KClO3=39+35.5+16*3=122.5、KCl=39+35.5=74.5、O2=16*2=32
線香燃燒後所減輕的重量為其中碳的重量，產生CO2。
設減輕W克，則氧的重量為：W*(32/12)=32W/12
氧在氯酸鉀中的重量百分率濃度 = [(32W/12) / 1.5] x 100%
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若氯酸鉀沒有完全分解，只有分解出部分的氧與線香中的碳化合成二氧化碳，則線香減輕的重量將減少。
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設氯酸鉀有n%未分解，則產生的氧將減少 [(1.5*n%)/122.5]*3/2*32(克)=(72n/122.5)%
此誤差將造成所求得的氧百分率減少：{[(72n/122.5)%] / 1.5}*100% = (48n/122.5)%
當氯酸鉀未分解的百分率(n%)越高，則所求得之氧的百分率減少越多( 48n/122.5 %)，誤差越大。

Answer 2

可以請問一下~!!算氧不燃燒完全的第一個式子..中的3/2是指蛇摸??