Oque a solubidade de uma certa substancia na agua tem haver com o seu ponto de ebulição?

Question

Por exemplo:
Sal
NaCl Concentração / (g / L) 29,7 Solubilidade em água / (g / L) 357
MgCl2 Concentração / (g / L)3,32 Solubilidade em água / (g / L) 542
CaSO4 Concentração / (g / L) 1,80 Solubilidade em água / (g / L) 2,1
NaBr Concentração / (g / L)0,55 Solubilidade em água / (g / L) 1160

Considerando-se as informações desse quadro, é CORRETO afirmar que, na
evaporação dessa amostra de água do mar a 25 oC, o primeiro sal a ser precipitado é o???
Nao sei qual a relaçao da solubidade e da temperatura de ebuliçao.
Me ajudem!!!

Eu quero saber qual desses sais ira se precipitar mais rapido e pq..

Eu naum quero as teorias sobre solubidade e ponto de ebuliçao, quero apenas q me deêm a resposta dessa pergunta e digam pq vcs sabem q essa é a resposta certa.

Answer 1

Tudo a ver!!!!
Se uma substancia possui ligações por ponte de hidrogenio, ela ira dissolver na água e, consequentemente, por ser mais forte q outras ligaçoes, sera mais dificil de ser quebrada, gerando um alto ponto de ebuliçao.
Agora, substancias com outros tipos de ligaçoes, nao sao soluveis na água(a maioria), o que acarreta um baixo ponto de ebulição (exceto compostos iônicos como o NaCl, q dissolve na água e tem ponto de ebuliçao muuuito alto).
deu pra entender mais ou menos??

Answer 2

Acredito que seja devido a posição das moléculas, e sua união.

Answer 3

Solubilidade e ponto de ebulição são propriedades físicas das substâncias. Estão relacionadas com a estrutura das substâncias e as forças que atuam sobre as moléculas.

Determinada substância pode ter diferente solubilidade dependendo do solvente utilizado. Solventes polares tendem a dissolver solutos polares, por exemplo. A temperatura também influencia a solubilidade das substâncias (dissoluções endotérmicas: maiores temperaturas aumentam a solubilidade; dissoluções exotérmicas: maiores temperaturas diminuem solubilidade).

Quando um soluto é dissolvido em água, o ponto de ebulição da solução é maior do que o da água pura.

De acordo com a Lei de Raoult, quanto maior for a concentração de um determinado soluto dissolvido em água, menor será a fração molar da água na solução e, consequentemente, menor será o valor da pressão parcial da água. Para um soluto não volátil, a solução entrará em ebulição quando a pressão parcial da água se igualar com a pressão do sistema. Para que isto ocorra, é necessário que a solução seja aquecida até uma temperatura superior à temperatura de ebulição da água pura.
Ex: Sob pressão de 160,5 mmHg, uma solução de 50g de NaOH/ 100g de água entrará em ebulição a 80º C, enqt a água pura, na mesma pressão, entrará em ebulição a 61,52ºC (Veja exemplo na tabela do site http://www.hottopos.com.br/regeq6/denis.htm)

Answer 4

QTO MAIOR A DENSIDADE DO LIQUIDO MAIOR SEU PONTO DE EBULIÇAO .