氧化錳(iv)與濃氫氯酸反應的化學方程式

Question

氧化錳(iv)與濃氫氯酸反應的化學方程式如下
MnO2(s) + 4HCl(aq) -----> MnCl2(aq) + Cl2(g) + 2H2O(l)
現在用217 g 的氧化錳(iv)與含有274 g 的氯化氫的氫氯酸反應。
a)計算生成的氯的質量。
c)計算反應後剩餘的反應物的質量。
(相對原子質量 : H=1.0 , O=16.0 , Cl=35.5, Mn= 55.0)

Answer 1

a)計算生成的氯的質量。

274 g 的 HCl = 274 / (1+35.5) = 7.507 摩爾 ，它可以與 7.507 / 4 = 1.877 摩爾的 MnO2 反應，即可以與 1.877 X (55+16X2) = 163.27 克 MnO2 反應。 217 克 MnO2 為過量的。

由方程可知生成的 Cl2 為 7.507 / 4 = 1.877 摩爾，質量 = 1.877 X (35.5X2) = 133.27 克

c)計算反應後剩餘的反應物的質量。
反應後剩餘的反應物的質量 = 217 - 163.27 = 53.73 克 ( MnO2 )

Answer 2

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