２ClO3→２KCl3+３O2(前面全形的數字是係數)加熱部分分解，所生成之O2在S.T.P下為672ml，則KClO3分解之重量百分比為多少%?(K=39，Cl=35.5，O2=16)A)12.3% B)24.5% C)49.0% D)61.2%
答案為B。要怎麼算？
2006-11-28 16:30:58 · 3 個解答 · 發問者 大黃蜂不是小蜜蜂 1 in 科學 ➔ 化學
你寫錯了啦!是2KClO3→2KCl+3O2S.T.P.：0℃，1 atm 稱為標準狀況(Standard Temperature and Pressure)在標準狀況下， 即在S.T.P下，1 mole任何氣體體積為22.4 L.則KClO3分解之重量百分比為多少%??(K=39，Cl=35.5，O=16)才對.你寫成O2=16又錯了!KClO3指他是1 mole.分子量總和122.5.不過前面係數為2所以1 mole要乘上2會等於2 mole.而根據n(莫耳數)=W(重量)/M(分子量)---->2=W/122.5W=245 g重量百分比（vol％）＝（溶質重量／溶液重量）×100％溶液的比重.通常指為每毫升溶液的克數.所以每升換算成毫升重量百分比（vol％）＝245 g/1000 ml × 100 ％------>答案為B)24.5% p.s.不知這樣算對不對.參考看看吧!
2006-11-28 21:39:28 · answer #1 · answered by Sai 6 · 0⤊ 0⤋
由2KClO3→2KCl+3O2及O2在S.T.P下為672ml
只能算出到底分解了多少KClO3
你沒給KClO3原始重量
怎能算出分解之重量百分比
因此
條件不足
不能算
2006-11-28 21:54:55 · answer #2 · answered by 老爹 2 · 0⤊ 0⤋
沒有原本KClO3的重量沒有辦法求吧
2006-11-28 19:42:55 · answer #3 · answered by 宇凱 3 · 0⤊ 0⤋