Kaliumhydroxid, Natriumchlorid, Ammoniumnitrat, Ammoniumchlorid, Calciumchlorid, Kaliumnitrat
2006-11-27 04:00:38 · 4 antworten · gefragt von Anonymous in Wissenschaft & Mathematik ➔ Chemie
Sie bestehen aus Ionen!
Vermutlich sind die obengenannten alle in Wasser löslich, allerdings sind nicht alle Salze gut wasserlöslich (AgNO3, BaSO4)!
Ihre wässrigen Lösungen leiten den elektrischen Strom!
Sie sind bei Raumtemperatur Feststoffe, jedenfalls "frisch", manche Salze sind "hygroskopisch", sie ziehen Wasser(Luftfeuchtigkeit) an und "zerfliessen"!
Bezieht sich deine Frage nun auf die genannten Salze, oder auf "alle Salzartigen Verbindungen"? Entscheiden sie sich jetzt :-)
Grüße, Andreas!
2006-11-27 04:08:26 · answer #1 · answered by pttler2 5 · 1⤊ 0⤋
Salze bzw. salzartige Verbindungen schmecken salzig.
Sie bestehen aus positiv geladenen Kationen (Metallionen oder Pseudometallionen (wie Ammonium NH4+) und negativ geladenen Anionen. Im festen Zustand bilden Salze ein ganz bestimmtes Kristallgitter aus, was zu einem relativ hohen Schmelzpunkt des Salzes führt. In wässriger Lösung zerfallen Salze in ihre Ionen. Die Lösung leitet den elektrischen Strom.
2006-11-28 17:10:12 · answer #2 · answered by Holgi 2 · 0⤊ 0⤋
Sie haben eine Gitterstruktur und können bei relativ niedrigen Temperaturen schmelzen. Außerdem sind die hygroskopisch, d.h. sie sind wasseranziehend.
2006-11-27 12:05:06 · answer #3 · answered by Gnurpel 7 · 0⤊ 0⤋
Also: bis auf CaCl2 alle gut wasserloslich, CaCl2 muss man ein bißchen warm machen. Alle sind in reiner Form kristallin aus regelmäßigen Gittern aufgebaut. Die Gitterstrukturen sind allerdings verschieden. Da sie ionogen aufgebaut sind, leiten ihre Lösungen in Wasser den Strom gut, in fester Form weniger, da die Elektronen stärker lokalisiert sind.
Hygroskopisch (wasserziehend) sind sie entgegen der Meinung im ersten Beitrag nicht alle.
Was die Schmelzpunkte betrifft, sind sie wie bei allen anorganischen Salzen relativ hoch, die Gitternergien müssen erst mal aufgebracht werden. Dei hygroskopischen Salze (also vor allem KOH und weniger die Chloride zerfließen vor dem Schmelzpunkt). Ammoniumnitrat könnte beim Versuch, den Schlezpunkt zu bestimmen, explodieren. Ammoniumchlorid wird sich voher in NH3 und HCl zersetzen.
Was sie wirklich sonst alle gemeinsam haben, ist das "a, u, m und i" im Namen. :-)
2006-11-28 18:08:17 · answer #4 · answered by ChacMool 6 · 0⤊ 1⤋