化學疑問_物質的變化 (氧化還原、酸鹼中和)

Question

1.
下列何反應不是氧化還原反應？
(A)2(H2O2) -> 2(H2O)+O2
(B)CaCO3+2(HCl) -> CO2+CaCl2+H2O

答案為B。
原本的C跟D選項我判斷的出，所以在此省略，唯有此二選項我不會判斷，來此請教，要如何看出來呢？

2.
長期施用化學肥料後，土壤易酸化，依據酸鹼反應的原理可加入以下何種物質來改善？
(A)CuSO4 (B)(NH2)2CO 尿素 (C)CaO (D)NH4NO3
這題我實在不會寫，要如何判斷哪些物質是酸性，哪些物質是鹼性呢？

3.
0.01 M 氫氧化鈉要如何計算出他的PH值？

這題答案未知。
我也不曉得從何計算。
程度是高一上的基礎化學，請用簡單一點的方式來解釋。

4.
某硬水含有4ppm鈣離子，使用的淨水器可釋放2莫耳鈉離子，若與鈣離子交換，則最多可軟化多少公升此硬水？ (Ca=40)

答案為10000。
不過我怎麼計算怎麼錯誤。
請指導。

Answer 1

(ㄧ)判斷是不是氧化還原有幾種方式：(1)有沒有物質由元素變化合物或由化合物變成元素。(2)有沒有物質得到氧或失去氧。(3)有無電子的得失。(4)氧化數有沒有變化。這題中過氧化氫(雙氧水、H2O2)的分解是一個自身氧化還原反應(不對稱反應)，部分的氧原子氧化數由(-1)→(-2)，部分由(-1)→(0)。簡單的說，氧由化合物變成元素就發生了氧化反應了。(二)答案是(C)你只要記住(強酸+強鹼→中性鹽類)、(強酸+弱鹼→酸性鹽類)、(弱酸+強鹼→鹼性鹽類)。強酸：HCl、HNO3、H2SO4。強鹼：NaOH、KOH、Ca(OH)2。記住這些就夠了。例如：CuSO4中的Cu2+不是來自強鹼、SO42-是來自強酸，故為酸性鹽類。NH4NO3中的NH4+不是來自強鹼、NO3-是來自強酸，故為酸性鹽類。(三) pH=12pH值為溶液中[H+]濃度的函數，[H+]=10-pH攝氏25度時，任何溶液中[H+][OH-]=10-14這題[NaOH]=[OH-]=10-2(M)，所以[H+]=10-12=10-pH所以pH=12(四)104(公升)每兩個鈉離子(Na+)可以和一個鈣離子(Ca2+)進行交換。(因為電荷數的關係)。所以2莫耳鈉離子可以和1莫耳鈣離子進行交換。4ppm=每公升水中含有0.004克的溶質(Ca)，設水有X公升，則：Ca的重量為0.004X(克)，Ca的莫耳數為0.004X/40。所以 0.004X/40 = 1 → 0.0001X = 1 → X = 104(公升)