Fe2 em contato c/ O2 sofre oxidação levando à Fe2O3. Quantos mols de Fe2 são oxidados po 134,4L de O2 nas CNTP?
Vm = 22,7L/mol
Fe = 56 u
O = 16u
2006-11-19 05:09:55 · 4 respostas · perguntado por Nara Melissa 2 em Ciências e Matemática ➔ Química
P.S.: Eu não colocaria isso aqui se já não tivesse tentado 'n' vezes, não consegui então peço que alguém ajude, só isso...obrigada
2006-11-19 05:41:00 · update #1
deixe-me dar-lhe apenas um conselho...
Não existe Fe2 e sim apenas Fe
A equação quimica que deve considerar é 4Fe + 3O2----2Fe2O3
Depois calcular o nº de moles de O2 apartir de regra de 3 simples usando o Vm=22,7 L/mol e depois usar uma outra regra de 3 simples relacionado coma estequimetria da equação que lhe dei.
Tem de dar arredondadamente 7,9 moles de Ferro.
Espero que tenha ajudado, você tem de ter cuidado com a equação quimica, pois neste tipo de problemas são do mais importante.
2006-11-19 07:45:35 · answer #1 · answered by Nero Mira 3 · 1⤊ 0⤋
2 Fe2 + 3 O2 --> 2 Fe2O3
1mol O2----22,7L
xmol O2----134,4L
x=5,92mol
3mol O2---2molFe2
5,92mol----y
y=3,94mol
penso q é assim.
bom estudo:)
2006-11-19 06:27:27 · answer #2 · answered by Carolina 1 · 1⤊ 0⤋
É FÁCIL REGRA DE 3
MAS CONCORDO COM O TIO DA OUTRA RESPOSTA
VC É CAPAZ
2006-11-19 05:29:04 · answer #3 · answered by flor do campo 3 · 0⤊ 1⤋
Faça seu exercício sozinha.
Ninguem fica forte vendo os outros fazendo ginástica.
2006-11-19 05:12:18 · answer #4 · answered by Luiz Sabra 7 · 0⤊ 1⤋