o que essa frase significa: O efeito da competição da água com um ácido ou base fraco é percebido na inflexão da curva de titulação para ácidos ou bases muito fracos que é muito pequena, isto devido aproximarem-se do pH limite em água de 14 e 0, respectivamente, tornando difícil a detecção do ponto final. É sobre titulação não-aquosa!
2006-11-18 09:43:28 · 11 respostas · perguntado por houly 2 em Ciências e Matemática ➔ Química
se a água neutraliza o ácido ou a base fracos, como o valor vai ficar próximo de 0 ou de 14 e não do 7. essa frase deve estar errada no livro!
2006-11-18 09:57:01 · update #1
A água se ioniza em H+ e OH-. Quando ela está pura temos o mesmo número de H+ e de OH- e o pH é de 7.
Um ácido fraco se inoniza porém, produz pouco H+ e o ânion correspondente.
A base fraca se dissocia e produz pouco OH- e o cátion.
A titulação do ácido fraco (por exemplo ácido acético) é feito com uma base forte (por exemplo hidróxido de sódio) e vai formar água e um sal (acetato de sódio).
Veja só: o OH- da base consome o H+ do ácido e a titulação deveria chegar ao fim porém, o ânion (acetato no caso) consome os H+ da água.
Portanto ao consumir o H+ da água o acetato acaba destruindo a igualdade entre H+/OH- da água, e passa a sobrar OH-, portanto o pH fica básico (em torno de 9).
Isto acontece com qualquer ácido fraco.
Analogamente para a base fraca (hidróxido de amônio p.e.) é usado um ácido forte (HCl) que consome os OH- da base. O cátion da base (NH4+) consome os OH- da água e a solução fica com pH baixo (por volta de 5) devido à "sobra" de H+.
Isto acontece com todas bases fracas.
2006-11-18 13:10:18 · answer #1 · answered by Zé Gonçalo 2 · 1⤊ 1⤋
Na verdade o livro nao esta errado, o pH limite ao que se refere este enunciado e para ser observado na curva de titulacao para acidos ou bases, e esta dizendo que em agua o pH limite para detccao esta entre 14 e 0, sendo de 8 a 14 basico e de 0 a 6 acido.
2006-11-23 07:24:44 · answer #2 · answered by Slompo 1 · 0⤊ 0⤋
Olha só, basicamente, essa frase ta dizendo que em titulação de base fraca ou acido fraco em soluções NÃO AQUOSAS sao dificeis porque o ponto de viragem c aproxima e muito do pH de soluções AQUOSAS de acido fraco e base fraca! Qnd vc titula as auqosas, vc coloca uma boa quantidade de titulante, mas no ponto de viragem, cada gota, significa algo. Ja nas nao auquosa, cada gota, faz um estrago, sendo q vc nao consegue ter o gasto muioto grande de volume de titulante! C vc for ver nma curva de titulação, para soluçoes aquiosar, o pH c mantem quase que constante para um grande volume de solução gasta. Ja para as nao aqusoas, o a curva de inflexao eh quase um ponto msm, de tao pequena, dai, a tituilçao deve ser feita com bastante cautela, pra nao perder o ponto de viragem. Ou seja, tiutular soluçaonao q auqosa eh fria com certea!
2006-11-18 22:03:03 · answer #3 · answered by carlinhu21 2 · 1⤊ 1⤋
Se é sobre titulação não-aquosa, não contém água, então está certíssima a frase. A solução não está diluída.
2006-11-18 19:53:10 · answer #4 · answered by Dud's 4 · 0⤊ 2⤋
nao esta certo leia atentamente q vc vai ver
2006-11-18 18:31:05 · answer #5 · answered by Anonymous · 0⤊ 3⤋
É por ai...
Só não misturar muito....
2006-11-18 17:53:24 · answer #6 · answered by Mikcza 5 · 0⤊ 3⤋
tá precisando estudar +!
2006-11-18 17:51:14 · answer #7 · answered by ♫♫ A Eremita ♫♫ 7 · 0⤊ 3⤋
pergunte a outra pessoa
2006-11-18 17:48:01 · answer #8 · answered by Anonymous · 0⤊ 3⤋
Era justamente isso que eu ia dizer!
Força Sempre
2006-11-18 17:47:49 · answer #9 · answered by Anonymous · 0⤊ 3⤋
É o seguinte....
2006-11-18 17:46:35 · answer #10 · answered by Menino do Rio 7 · 0⤊ 3⤋