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Question

1.下列物質各為一公克 ,何者含有最多的分子量
H2 O2 H2O NH3
疑問:為什麼答案是A呢? H2分子量不是只有2嗎?

2.將0.1莫耳氯化氫氣體通入水中,形成100毫升強酸溶液,PH值為多少?

[H+]= 0.1莫耳除以(100/1000)升=1.0M
因此10 -PH=1.0 故PH=0
疑問:我從10 -PH=1.0就不懂了!! 為什麼PH變負的了?為什麼等於1而且為什麼PH變0了!
3.取0.1莫耳的氯化氫加水,配成10公升溶液,則此溶液PH?A:2
<我的算式>
[H+]=0.1/10=100M
疑惑:後面我就不會了!

4.如果以原子為組成物質的單位,則直徑0.1毫米的一粒細砂含有的原子數目約多少?A:10的17次方
疑惑:完全不會

5.一些元素的原子量如表所示,在等質量的氫氣.水.食鹽.銅中,何者具有最多的電子?
<表>
元素 I H I O I Na I Cl I Cu
原子序 I 1 I 8 I 11 I 17 I 29
原子量 I1.01 I16 I 23 I35.5I 63.5
疑惑:為什麼答案是氫氣

6.已知自然界中有兩種同位素,質量數分別是191和193,而平均原子量為
192.22,則兩種同位素的原子個數比?A:39:61
疑惑:不會算
7.疑惑:一莫耳的氫氣為什麼和一莫耳的氧氣 分子數一樣
8.下列各能量層,何者具有的能量最高?A:D
(A)K能量層(B)L能量層(C)M能量層(D)N能量層
疑問:完全不會
9.原子量為1的氫原子含有哪些基本粒子?A:質子.電子
疑惑:為什麼只有這兩個 沒中子
10.為什麼20克的葡萄糖加入180豪升的水是10%的葡萄水?
疑惑:怎麼算??
11.ph=-log[H+]
疑問:這是什麼??
12. 0.01M NOH PH=12 0.0001M HCl PH=4
疑惑:怎麼算

Answer 1

1.
會不會是你看錯題目??...(我覺得)何者含有最多的[分子數]
如果真是這樣，那就將1公克除以各選項的分子量，最多者即為(A)。

2.
[H+]= 0.1莫耳/0.1=1.0 M=10的零次方
(任何數的零次方=1)

3.
[H+]=0.1/10=0.01 M=10^(-2)
pH=-log[H+]=2

4.
原子半徑約為10^(- 10) m
0.1毫米=10^(- 4) m
應以[體積]概念以進行比較，故 [10^(- 4) / 10^(- 10)]^3=10的18次方
(這題應該選最接近者，所以選10的17次方)

5.電子數所以要看[原子序]，又假設質量皆為w
氫氣: (w/2)*1*2=w...(w/2)為氫氣的莫耳數，一個氫原子有1個電子(故*1)，氫氣由2個氫原子所組成(故*2)
水: (w/18)*[1*2+8*1]......(w/18)為水的莫耳數，一個水分子有2個氫原子(1個電子)+1個氧原子(8個電子)
食鹽: (w/58.5)*[11*1+17*1]...(w/58.5)為食鹽的莫耳數，一個食鹽有1個鈉離子(11個電子)+1個氯離子(17個電子)
銅: (w/63.5)*29...(w/63.5)為銅的莫耳數，一個銅原子有29個電子
所以答案是: 氫氣

6.
假設Ir-191的莫耳分率=x，則Ir-193的莫耳分率=1- x
192.22=191*x + 193(1- x)
所以 x=0.39
莫耳分率比=莫耳數比=原子個數比=39 : 61

7.
一莫耳都是6.02*10^^23個分子

8.
主量子數(n)=1,2,3,4,...英文字母順序為K,L,M,N,....
最靠近原子核者，能量最低；反之，愈遠離原子核者，能量愈高。
所以選(D)

9.
原子量為1=氫原子，其原子序=1(1個電子=1個質子)、質量數=1(質子數+中子數)
故可知氫原子沒有中子。

10.
重量百分率濃度=[溶質重/溶液重]*100%=[20/200]*100%=10%

11.pH=-log[H+]
求pH值的公式

12.因為在25度C時，pH+pOH=14
0.01M NaOH---> [OH-]=0.01 M----> pOH=2，所以pH=12
0.0001M HCl---> [H+]=0.0001 M(10的負四次方)----> pH=4
(利用11.的公式計算)