高二化學計算題（兩題15點）．．．

Question

1.用一氧化碳還原１０克某赤鐵礦石（主要成分為三氧化二鐵）的樣品,生成的　二氧化碳再跟過量的石灰水反應,得到13.6克沉澱。求赤鐵礦石中三氧化二鐵　的百分含量...

2.氮氣和二氧化氮的混合氣體,裝入量筒倒置於水中,最後體積減少一半,問最初混　合氣體中氮氣和二氧化氮的體積比為多少?

請將相關的化學方程式寫出,,,

1.答案：76.16%

Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 +H2O

CaCO3分子量=40+12+16*3=100

CaCO3莫耳數=13.6/100=0.136(莫耳)

我想問一下...

Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 +H2O
第一個反應中得到的是3份CO2...
那在第二個化學反應中是不是應該只用1份...
因為有時侯只能用一份的量...有時侯又要用3份的量..
我頭都痛了.......
可以分析一下嗎??

Answer 1

1.答案：76.16%Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 +H2OCaCO3分子量=40+12+16*3=100CaCO3莫耳數=13.6/100=0.136(莫耳)根據反應係數比=莫耳數比：CO2：CaCO3=1：1=X：0.136CO2的莫耳數為0.136(莫耳)Fe2O3：CO2=1：3=Y：0.136所以Fe2O3的莫耳數=0.136/3=0.0453(莫耳)Fe2O3的分子量=59*2+16*3=168Fe2O3的質量=168*0.0453=7.616(克)Fe2O3的重量百分率=(7.616/10)*100%=76.16%2.答案：N2：NO2 = 1：1氮氣幾乎不容於水，所以減少的體積都是二氧化氮的體積。NO2 + H2O → HNO2(亞硝酸)所以原來體積比 N2：NO2 = 1：1

2006-11-02 09:49:27 補充：
如果只看第一個反應式，則係數比為Fe2O3 ：3CO：Fe：CO2=1：3：2：3如果只看第二個反應式，則係數比為Ca(OH)2 ：CO2：CaCO3：H2O=1：1：1：1但是第一式所產生的CO2全部在第二式中全部用掉，所以 ：Fe2O3：CO2：CaCO3=1：3：3也就是在第一式所產生的3份CO2，到了第二式並不是只用了其中的1份，只是那3份在第二式中被當成1份，這1份就等於第1式的3份。