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Question

(1).一般實驗室製備氧氣，是利用氯酸鉀(KClO3)的加熱分解，若將49.04克氯酸鉀加熱使完全分解，可以得到多少克的O2?(19.20克)(請說明)
(2)僅含碳及青的有機化合物在養氣中燃燒，產生14.1克的CO2及7.21克水蒸氣，若此化合物的分子亮在58~60之間，求其分子式(請說明)

Answer 1

(1)答案：<<產生O2重量=19.2(克)>> 2KClO3 → 2KCl + 3O2KClO3分子量 = 39+35.5+16*3=122.5KClO3莫耳數 = W/M = 49.04/122.5 =0.4(莫耳)根據反應係數比：KClO3莫耳數：O2莫耳數=2：3=0.4：XO2莫耳數=X=0.6(莫耳)O2分子量=16*2=32O2重量=32*0.6=19.2(克)(2)答案：<<分子量=58，分子式=C4H10>>CO2中C的重量百分率=[12/(12+16*2)]*100%=27.27%CO2 14.1克中含C的重量=14.1*27.27%=3.845(克)H2O中H的重量百分率=[1*2/(1*2+16)]*100%=11.11%H2O 7.21克中含H的重量=7.21*11.11%=0.8(克)某碳氫化合物中：C：H = (3.845/12)：(0.8/1) = 2：5簡式為：C2H5 ，式量 = 12*2+1*5 = 27分子量=n*(式量)=n*(29) ， n=2時分子量=58分子式=(簡式)n=(C2H5)2 =C4H10

2006-10-24 08:45:10 補充：
更正：簡式為：C2H5 ，式量 = 12*2+1*5 = 27應為：簡式為：C2H5 ，式量 = 12*2+1*5 = 29