Porque a densidade da água no estado sólido é menor que quando no estado líquido????

Answer 1

Olá, Laise. Densidade é uma relação entre Massa e Volume (d=m/v). As moléculas de água interagem umas c/ as outras através das Pontes de Hidrogênio (que são ligações não covalentes, que podem ser quebradas c/ + facilidade). No Estado Sólido cada molécula de água faz + ligações do que no Estado Líquido. No Estado Sólido essas ligações são + estáveis, duram +, e no Estado Líquido essas ligações são quebradas e formadas praticamente o tempo todo (por isso o aspecto de líquido). Esse nº maior de ligações no Estado Sólido faz c/ que as moléculas de água se organizem p/ se acomodarem, e acabam ficando uns espaços no cristal de gelo, aumentando o volume. Então vejamos, se d=m/v, se o volume aumentar, a densidade irá diminuir, e o gelo então flutua sobre a água líquida. Um abraço.

Answer 2

Por que quando a água congela esta dilata, mas continua tendo a mesma massa. O que altera é o volume. Quanto uma matéria tem o seu volume dilatado, diminui-se sua densidade e vice-versa.

Answer 3

Laise,
O que ocorre é que durante solidificação, a formação dos cristais deixa alguns espaços 'vazios' devido às pontes de hidrogênio (e às características próprias destas ligações)...então há aumento de volume com a mesma massa de água, o que por consequencia diminui a densidade. Uma analogia:
Imagine que você pegue todos os tijolos de uma parede e em vez de empilhar da maneira tradicional, você empilhe-os de forma que ligue as pontas de uns com os outros...você ficaria com diversos espaços 'vazios' entre eles...sacou? A variação da densidade se deve à organização física das moléculas. Um abraço.

Answer 4

Devido a ligações chamadas de pontes de hidrogênio a água comporta-se de forma anômala entre -4ºC e 4ºC. Então entre -4ºC e 0ºC a água, que está no estado sólido, fica com densidade menor que a água entre 0ºC e 4ºC, pois as ligações de pontes de hidrogênio, entre as temperaturas de 0ºC e 4ºC, que formar o cristal de água, deixa as moléculas de H2O mais distantes do que elas estão entre 0ºC e 4ºC, deixa, comparando com a a densidade da água entre 0ºC e 4ºC, a densidade do gelo entre -4ºC e 0ºC menor. Assim o gelo flutua, mas se o gelo está a uma temperatura muito baixa ele afunda, pois ai a influencia das pontes de hidrogênio não é suficiente para bloquear o processo de aproximação das moléculas de água.

Answer 5

As moléculas da água apresentam comportamentos como:
REPULSÃO E COESÃO
Repulsão = Quando a água ao natural, fica neste estado, quer dizer, as moléculas da água ficam mais expansivas, se espalham.

Coesão = Quando as molélucas se juntam, quando estão em forma de gelo.

Daí concluimos, que quando a água está em forma de gelo , sua densidade é menor.

Answer 6

Porque o volume da água no estado sólido é maior que no estado líquido. Isso acontece porque, para formar o retículo cristalino, a água precisa ocupar um espaço maior do que moléculas mais livres do estado líquido.


Nesses sites abaixo há demonstrações do modelo molecular da água no estado sólido e líquido. Através da análise dá pra perceber que o reticulo cristalino ocupa um volume bem maior com menos moléculas de água.

Answer 7

a densidade eh maior!
e é pq as molécula estão mais unidas!

Answer 8

Porque quando no estado sólido ela se dilata mas continua tendo a mesma massa, ou seja aumenta de volume mas não de peso, o que a torna mais leve ou menos densa que a água em estado liquido!

Answer 9

porque as moléculas de água no estado sólido estão mais unidas do que no estado líquido...