Por que a pressão de vapor da água aumenta com o aumento da temperatura?

Answer 1

Porque aumenta a energia cinética das moléculas (o estado de agitação delas). Então existe maior tendência das moléculas em "escapar" para o estado gasoso, aumentando assim a pressão de vapor.
Numa experiência simples, basta colocar água até a metade de uma garrafa e tampar com uma rolha, não muito firme. É só aquecer a água que a folha pula, prova que a pressão de vapor aumentou.

Answer 2

Vamos imaginar um copo com um líquido colorido que quando evaporado forma vapores coloridos também, colocamos esse copo dentro de uma redoma de vidro e anotamos a cada período o que observamos dentro da redoma. Essas anotações mostrão que os vapores do líquido colorido com o passar do tempo ocupam todo o interior da redoma e que o sistema não apresenta mais mudanças e aparentemente não está acontecendo mais nada. A pressão de vapor é a pressão medida nessas condições dentro da redoma, mas precisamos nos lembrar que na superfície do líquido dentro do copo, quando este sistema está em equilíbrio, para cada 1 mólecula vaporizada outra molécula é condensada. Se esse sistema for aquecido e mantida a temperatura, haverá um novo equilíbrio com o passar do tempo, mas como estamos fornecendo maor quantidade de energia ao sistema também almentamos a quantidade de moléculas vaporizadas o que faz com que almente a pressão de vapor exercida pelo vapor na superfície do líquido estando os dois em equilibrio.

Answer 3

Porque aumentando-se a temperatura aumenta-se o numero de moléculas com energia cinética suficiente para passar para o estado gasoso, deslocando assim equilíbrio para este estado. Lembrando que só é possível falar em PVR em uma amostra fechada.

Answer 4

PRESSÃO DE VAPOR DE UM LÍQUIDO PURO

Um recipiente contendo água líquida, depois de algum tempo evapora, ao fecharmos o recipiente , a evaporação não ocorrerá com a mesma intensidade. Agora a fase líquida estará em permanente contato com a fase vapor. Nesse momento o líquido está em equilíbrio dinâmico com o vapor .

Aqui o vapor exerce sobre o líquido a pressão máxima de vapor (maior pressão possível)

Pressão máxima de vapor de um líquido é a pressão que seu vapor exerce, num recipiente fechado, quando está em equilíbrio com o líquido, a uma certa temperatura .

Quanto maior a temperatura, maior a pressão de vapor de uma substância.

Quanto mais volátil de uma substância maior é a sua pressão de vapor, a uma mesma temperatura, líquidos mais voláteis têm maior pressão de vapor, ou seja, entram em ebulição antes.

Maior pressão de vapor implica atingir o ponto de ebulição mais rápido

(PONTO DE EBULIÇÃO MENOR)



Líquidos diferentes possuem pressões de vapor diferentes, consequência das maiores ou menores forças de atração entre as moléculas dos líquidos.



Temperatura de ebulição (também chamada de ponto de ebulição) é aquela na qual a pressão de vapor de um líquido é igual à pressão externa exercida sobre o líquido.

Quanto maior a pressão externa , maior a temperatura de ebulição

Locais situados ao nível do mar, têm pressão atmosférica maior e a temperatura de ebulição é maior do que em locais com maior altitude em onde a pressão atmosférica é menor. Assim o tempo de cozimento dos alimentos aumenta quando a pressão externa diminui
As panelas de pressão são projetadas para reter boa parte do vapor de água, aumentando a pressão interna. A água permanece líquida, acima de 100° C e, em virtude da alta temperatura, os alimentos cozinham mais rápido.


A água ferve sem necessidade de aquecimento em grandes altitudes. A 27.000m de altitude, a água entra em ebulição a 100° C.


Quando patinamos no gelo, de fato os patins deslizam sobre uma fina camada de água líquida, essa camada se forma devido à pressão exercida pelas lâminas dos patins, pressão essa que provoca a fusão do gelo.

Answer 5

AS moléculas de agua se expandem com a temperatura