化學 反應熱題目

Question

1.在STP下，由氫50%、甲烷30%、一氧化碳10%、氮10%體積組成之混合氣體1立方公尺，完全燃燒發出熱量多少KJ？
2.已知：C2H4(g)、H2O(l)、CO2(g)之莫耳生成熱分別為12.5kcal、-68.3kcal、-94.0kcal，C2H5OH(l)之莫耳燃燒熱為-326.5kcal。求：C2H4(g)+H2O(l)→C2H5OH(l)之deltaH?
3.粉末氯酸鉀(KClO3)隨加熱條件之不同生成不同生成物，下列反應中其重量減少率約等於13.1%的反應為：
(A)4KClO3→3KClO4+KCl
(B)2KClO3→2KCl+3O2
(C)4KClO3→2K2O+2Cl2+5O2
(D)2KClO3→KClO4+KCl+O2
K:39 Cl:35.5
4.何者放熱最多?
A(g)+B(s)→C(l)+H2O(l)
A(l)+B(s)→C(l)+H2O(l)

希望~有一題是一題

1.氫'、甲烷、一氧化碳燃燒熱為-284KJ/mol、-890、-284

Answer 1

1.<<燃燒熱 = -7678.57Kj>> 1立方公尺 = 1000公升。S.T.P時每莫耳理想氣體體積為22.4公升H2 → 1000*50% = 500(L) → 莫耳數n1 = 500/22.4 CH4 → 1000*30% = 300(L) → 莫耳數n2 = 300/22.4 CO→ 1000*10% = 100(L)→ 莫耳數n3 = 100/22.4 N2 不燃燒(500/22.4)*(-284)+(300/22.4)*(-890)+(100/22.4)*(-284)= -8678.57(Kj)2.<>C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O  deltaH = -326.5kcal設C2H5OH生成熱為X，則 2*(-94) + 3*(-68.3) - X = -326.5X = -66.4kcalC2H4(g) + H2O(l) → C2H5OH(l)  deltaH = (-66.4) - (12.5) - (-68.3) = -10.6kcal3.<<答案是(D)>>KCO3 = 39 + 35.5 + 16*3 = 122.5。減輕的重量為生成O2重量(A)沒減輕(B) (32*3 / 122.5*2)*100% = 39.2%(C) (32*5 / 122.5*4)*100% = 32.65%(D) (32*1 / 122.5*2)*100% = 13.1%4.<>A(g)+B(s)→C(l)+H2O(l)A(l)+B(s)→C(l)+H2O(l)這兩個反應是中，唯一不同的是A(g)氣態和A(l)液態。因為<>的焓高於<>的焓，所以A(g)+B(s)→C(l)+H2O(l)放熱較多不知道這樣有沒有幫到你的忙。祝你ㄧ切順利！！