porque o aumento de temperatura aumenta a rapidez de uma reacão química?

Answer 1

O aumento da temperatura não acelera todas as reações químicas. Para isso ocorrer, a reação tem que ser endotérmica, ou seja, aquela que consome energia térmica para alcançar a energia de ativação necessária à reação específica e para formar produtos.
Ao contrário, nas reações exotérmicas, temperatura elevada diminui a velocidade de formação dos produtos, deslocando a reação para a esquerda. Nessas reações, o resfriamento do meio de reação é que provocará uma aceleração da velocidade.

Answer 2

Sabe-se que a temperatura funciona como catalisador positivo acelerando as reações, isto porque com a elevação da temperatura ocorre fragilidade nas ligações fisico-quimica das substâncias.

Answer 3

Porque as moléculas ficam mais agitadas, ocasionando em maior número de colisões.

Desse modo, ocorrem mais colisões favoráveis por unidade de tempo e a reação se processa rapidamente.

Somente com as colisões favoráveis é que ocorre reação química.

Answer 4

Por que aumenta a agitação das moléculas fazendo com que as condições necessárias para que reagentes possam reagir ocorram com mais freqüência, o que faz com as reações ocorram mais rapidamente :D

Answer 5

depende,as reações com nitrogênio são favorecidas por diminuição de temperatura,mas em geral aumentam pq aumkentam a Energia cinética das moléculas,favorecendo choques DIRETOS E EFETIVOS entre os reagentes!

Answer 6

porque aumenta a velocidade das moléculas.

Answer 7

Pq há a expansão dos elementos envolvidos, aumentando também o impulso para fora, diminuindo-se desta forma a distância a ser percorrida.

(Opinião baseada na lógica dos fatos, porém sem embasamento científico, pois não entendo nada de química. Mas espero ter ajudado.)

Answer 8

A cinética química é uma ciência que estuda a velocidade das reacções químicas. A velocidade da reacção recebe geralmente o nome de taxa de reacção. A taxa de reacção está relacionada com as concentrações dos reagentes, o estado particular dos reagentes (estado físico, estado nascente dos gases, estado cristalino ou amorfo dos sólidos, do fato dos reagentes estarem ou não em solução e neste caso a natureza do solvente irá influir na velocidade da reação), a temperatura, a eletricidade, a luz, a pressão, a presença de catalisadores e dos produtos de reacção.

Sua importância é muito ampla, já que se relaciona com temas como, por exemplo, a rapidez com que um medicamento atua no organismo ou com problemas industriais, tais como a descoberta de catalisadores para acelerar a síntese de algum produto novo.

'texto a negrito== Velocidade de uma reação ==

A velocidade de uma reação é a variação da concentração dos reagentes pela variação de uma unidade de tempo. As velocidades das reações químicas geralmente são expressas em molaridade por segundo (M/s).

A velocidade média de formação de um produto de uma reação é dado por:

Vm = variação da concentração do produto/variação do tempo
A velocidade da reação decresce com o tempo. A velocidade de formação do produto é igual a velocidade de consumo do reagente:

Velocidade da reação = variação da concentração dos reagentes/variação do tempo
A velocidade das reações químicas podem ocorrer em escalas de tempo muito amplas. Por exemplo, uma explosão pode ocorrer em menos de um segundo, o cozimento de um alimento pode levar minutos ou horas, a corrosão pode levar anos, e a produção de hidrocarbonetos a partir de fósseis pode ocorrer em milhares ou milhões de anos

Answer 9

Pq acelera a agitação das moléculas