aluminio o assassino da humanidade?

Question

os perigos dos metais na saude publica divulgar noticias exclarecedoras e estimular a pesquisa

Answer 1

Colega!
Antigamente não haviam panelas de inox, só de alumínio e esmaltadas. Acho que a falta de dinheiro e emprego matam muito mais que estas "ditas".
Há algum tempo curtíssimo atrás proibiram até o mertiolate, como inimigo da saúde. Agora está de volta.
Não tenho conhecimento técnico, atualmento uso só inox. Durma-se com um barulho destes.
Até.

Answer 2

Está longe disso ! Muita polêmica e muito interesse escuso em torno dessas pesquisas, feitas, sabe-se lá por quem, ou encomendadas por que.

Desde que me formei em engenharia metalúrgica pela Universidade Federal do Rio de Janeiro, nossos professores colocaram em discussão o assunto alumínio, ou melhor ainda, a alumina, que é um dos óxidos do metal, estável, e presente na superfície de todas as panelas feitas com o dito cujo.

Diversas pesquisas , na época, apontavam para a toxidez da alumina (Al2O3) como provocadora de câncer, caso fosse "removida" da superfície da panela, misturada com a comida e ingerida.

Na própria UFRJ, verificamos q a quantidade necessária de alumina para causar câncer no trato digestivo, seria absurda e excessivamente maior que as quantidades encontradas em diversos testes usando palhas de aço de qq tipo.

Na década de 70 a Alemanha proibiu "palhas de aço" no país. Como foi a única, investigamos o por quê e descobrimos ser a "Bom Bril" americana, uma das maiores rivais das empresas alemãs na "guerra" entre importações e exportações.

Nessa disputa financeira vale tudo ! É preciso muito cuidado com algumas "pesquisas".

Answer 3

Isso é uma lenda.

Answer 4

Oque mata mais do q o aluminio e a falta do q por na panela.

Answer 5

Alumínio


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O alumínio é o elemento metálico mais abundante na crusta terrestre (8,13 %) e, logo a seguir ao oxigénio e silício, o terceiro elemento mais abundante. Devido à elevada afinidade para o oxigénio, não é costume encontrá-lo como substância elementar mas, sim, em formas combinadas tais como óxidos ou silicatos.

O nome do metal deriva do latim alumen (alúmen). Em 1761, L.B.G. de Morveau propôs o nome alumine para a base do alúmen, e em 1787, Lavoisier identificou-o definitivamente como o óxido do metal ainda por descobrir. Em 1807 Sir Humphey Davy propôs o nome de alumium para este metal, e mais tarde concordou em alterá-lo para aluminum. Pouco tempo depois, o nome aluminium (aluminio) foi adoptado para concordar com a terminação do nome da maior parte dos elementos, generalizando-se esta designação por todo o mundo (na versão norte-americana, diz-se "aluminum").

História
Ocorrência
Aplicações
Acção Biológica
Propriedades
Elemento
Atómicas
Isótopos
Espectro
Substâncias Elementares
Substâncias Compostas



História

O alumínio é o elemento metálico mais abundante na crusta terrestre (8,13 %) e, logo a seguir ao oxigénio e silício, o terceiro elemento mais abundante. Devido à elevada afinidade para o oxigénio, não é costume encontrá-lo como substância elementar mas, sim, em formas combinadas tais como óxidos ou silicatos.

O nome do metal deriva do latim alumen (alúmen). Em 1761, L.B.G. de Morveau propôs o nome alumine para a base do alúmen, e em 1787, Lavoisier identificou-o definitivamente como o óxido do metal ainda por descobrir. Em 1807 Sir Humphey Davy propôs o nome de alumium para este metal, e mais tarde concordou em alterá-lo para aluminum. Pouco tempo depois, o nome aluminium (aluminio) foi adoptado para concordar com a terminação do nome da maior parte dos elementos, generalizando-se esta designação por todo o mundo (na versão norte-americana, diz-se "aluminum").

Actualmente julga-se que Hans Christian Oersted foi o primeiro a preparar alumínio metálico, em 1825, através do aquecimento de cloreto de alumínio anidro com uma amálgama de potássio. Frederick Wöhler melhorou este processo entre 1827 e 1845, substituindo a amálgama por potássio e desenvolvendo um método mais eficaz para desidratar o cloreto de alumínio. Em 1854, Henri Sainte-Claire Deville substituiu o relativamente caro potássio pelo sódio, usando um cloreto de alumínio-sódio em vez do cloreto de alumínio, produzindo numa fábrica-piloto perto de Paris as primeiras quantidades comerciais de aluminio. Várias fábricas usando essencialmente este processo foram, posteriormente, construídas na França e na Grã-Bretanha, mas nenhuma sobreviveu quando do advento, em 1886, do processo electroquímico que passaria a dominar a indústria.

O desenvolvimento deste processo remonta a Sir Humphey Davy, que, em 1807, tentou sem êxito electrolizar uma mistura de alumina e potassa. Mais tarde, em 1854, Robert Wilhelm von Bunsen e Sainte-Claire Deville prepararam independentemente alumínio por electrólise a partir de cloreto de alumínio-sódio fundido; no entanto, esta técnica não foi explorada devido à falta de uma fonte barata de electricidade. A invenção do dínamo por Gramme em 1886 solucionou este problema, abrindo caminho à descoberta de novos métodos.

Em 1886, Charles Martin Hall de Oberlin (Ohio) e Paul L. T. Héroult de França, ambos com 22 anos, descobriram e patentearam, quase simultaneamente, o processo em que alumina é dissolvida em criolite fundida e decomposta electroliticamente. Este técnica de redução, geralmente conhecida por processo de Hall-Héroult, subsistiu até aos nossos dias, sendo actualmente o único processo de produção de alumínio em quantidades comerciais.
Ocorrência

A maior parte do alumínio produzido actualmente é extraído da bauxite. Além deste, o único minério que serve de matéria prima para o metal é a nefelina, um silicato de sódio, potássio e aluminio.

O nome bauxite deriva do nome da localidade Les Bauxs no sul de França, onde foi descoberta em 1821. O termo é genérico, referindo-se a um minério ou a uma mistura de minerais ricos em óxidos de aluminio hidratados formada pela erosão de rochas ricas neste elemento, como a nefelina, feldespato, serpentina, argilas, etc. Durante a erosão, os silicatos são decompostos e os produtos de decomposição (sílica, cal e os carbonatos de sódio e potássio) são filtrados, deixando um resíduo rico em alumina, óxido de ferro e óxido de titânio. Nas regiões tropicais e sub-tropicais, onde o desgaste das rochas é mais intenso, existe a maior parte dos grandes depósitos de bauxite, sobretudo perto da superficie.

A maior parte das bauxites contém entre 40 % a 60 % de alumina, quer como gibsite quer como boehmite. Esta última encontra-se principalmente no Norte do Mediterrâneo, existindo vastos depósitos na Espanha, sul de França, Itália, ex-Jugoslávia, Áustria e Hungria ou mesmo na Grécia, garantindo a base da indústria europeia de alumínio. A gibsite encontra-se principalmente nas regiões tropicais.


Tubos, cabos, papel de alumínio
Automóveis, foguetões, aviões
Latas de sumos

Aplicações

O óxido que rapidamente se forma à superfície do metal puro torna o metal ideal para muitas aplicações de decoração. Devido à sua elevada condutividade eléctrica, ductilidade e baixa massa atómica, é frequentemente utilizado para linhas de transmissão eléctricas. O metal tem também sido utilizado no revestimento de espelhos de telescópio, bem como no fabrico da chamada folha de aluminio, utilizada na embalagem de alimentos. Puro, o metal tem uma resistência mecânica limitada, sendo portanto geralmente usado em ligas com cobre, manganésio, silicio, magnésio e zinco, que apresentam uma vasta gama de propriedades mecânicas. Estas ligas são usadas na construção civil, estrutura de aviões e de automóveis, sinais de trânsito, dissipadores de calor, depósitos de armazenamento, pontes e utensílios de cozinha.
Acção Biológica

O alumínio é um elemento inerte para o corpo humano. Contudo, a inalação prolongada de pós de alumínio pode causar irritações pulmonares e fibroses. Ao contrário do cobre, e de outros metais, o alumínio não acelera a perda de vitaminas nos alimentos, durante a cozedura. O seu uso em utensílios de cozinha está banalizado e não é prejudicial para a saúde.

Certos compostos de alumínio são utilizados na terapia de úlceras e hiperacidez gástrica, revelando uma toxicidade oral quase inexistente.
Elemento

Nome: Alumínio
Número Atómico: 13
Símbolo Químico: Al
Configuração Electrónica: [Ne]3s13p1
Abundância:
Terra: 8.2x104 ppm
Sistema Solar: 3.3x106 (rel. a [H]=1x1012)
Ocorrência
corundo Al2O3
espinela MgAl2O4
crisoberilo BeAl2O4
diásporo HAlO2
boémite AlO(OH)
gibsite Al(OH)3
bauxite mistura de hidróxidos de Al
aluminite, websteri Al2O3.SO3.9H2O
alunogénio Al2(SO4)3.16H2O
alum KAl(SO4)2.12H2O
alunite KAl3(SO4)2(OH)6
criolite Na3AlF6
turquesa CuAl6(PO4)(OH)8.4H2O
wavellite Al6(PO4)4(OH)6.9H2O
corindo
alumohidrocalcite
dawsonite
andalusite
dumortiérite
Atómicas

Massa Atómica: 26.98154
Electronegatividade:
Pauling: 1.61
Allred: 1.47
Absoluta: 3.23 eV
Afinidade Electrónica: 44 kJ mol-1
Polarizabilidade: 8.3 Å3
Carga Nuclear Efectiva:
Slater: 3.5
Clementi: 4.07
Froese Fischer: 3.64
Raio:
Al 3 +: 57 pm
Atómico: 143.1 pm
Covalente: 125 pm
Van der Waals: 205 pm
Energias de Ionização Sucessivas:
Al -› Al + : 577.4 kJ mol-1
Al+1 -› Al+2 : 1816.6 kJ mol-1
Al+2 -› Al+3 : 2744.6 kJ mol-1
Al+3 -› Al+4 : 11575 kJ mol-1
Al+4 -› Al+5 : 14839 kJ mol-1
Al+5 -› Al+6 : 18376 kJ mol-1
Al+6 -› Al+7 : 23293 kJ mol-1
Al+7 -› Al+8 : 27457 kJ mol-1
Al+8 -› Al+9 : 31857 kJ mol-1
Al+9 -› Al+10 : 38459 kJ mol-1
Iões Comuns : Al 3 +

Isótopos

Abund.
Nat. (%) Massa
Atómica Meia-
vida Modo de Dec.
/Energia (/MeV) En. da Part.
/Intensidade
(MeV/%) Seccão Ef.
Neut. Term.
(b) Spin
(h/2 pi) Mom. Dip.
Magnético
(nm) Mom. Quad.
Eléctrico
(b) En. dos Gamas
/Intensidade
(MeV/%)
22Al 22.07937 70ms ß+/ 18.5
ß+,p 4+ rad. an.
23Al 23.007265 0.47s ß+/ 12.24
ß+,p rad. an.
24mAl 0.129s T.I./ 0.4259
ß+,ß-n 1+ 1.3686
24Al 23.999941 2.07s ß+/ 13.87 3.4/ 48
4.42/ 41
8.74/ 8 4+ 1.078/ 16
1.368/ 96
2.753/ 43
4.315/ 15
5.392/ 20
7.0662/ 41
25Al 24.990429 7.17s ß+/ 4.277 3.27 5/2+ 3.646 nm rad. an.
1.6115/ 100
0.975/ 5
26mAl 6.345s ß+ 3.2 0+ rad. an.
26Al 25.986892 7.1x105a ß+/ 4.005
C.E. 1.16 5+ rad. an.
1.80865/ 99.8
27Al 100 % 26.981539 0.23 b 5/2+ 3.64151 nm 0.15 b
28Al 27.98191 2.25m ß-/ 4.642 2.865/ 100 3+ 3.24 nm 0.18 b 1.7778/ 100
29Al 28.980446 6.5m ß-/ 3.68 1.4/ 30
2.5/ 70 5/2+ 1.2732/ 89
2.0282/ 4
2.4262/ 7
30Al 29.98294 3.68s ß-/ 8.54 5.05 3+ 1.26313/ 35
2.23525/ 65
31Al 30.9838 0.64s ß-/ 7.9 6.25 0.75223/ 18
1.69473/ 59
2.31664/ 73
32Al 31.988 33ms ß-/ 12.8
33Al 32.9905
34Al 33.9965 0.05s ß-/ 16.3
35Al 34.9997
36Al 36.0054

Intens. Tipo C. onda Espécie
40 1177.43 II
50 1191.812 II
150 1350.18 II
800 1539.83 II
100 1569.385 II
125 1596.059 II
150 1625.627 II
100 1644.235 II
100 1644.809 II
1000 1670.787 II
100 1686.25 II
800 1719.44 II
500 1721.244 II
900 1721.271 II
500 1724.952 II
900 1724.984 II
350 1760.104 II
300 1761.975 II
290 1763 I
500 1763.869 II
700 1763.95 II
450 1765.64 I
300 1765.81 II
450 1766.38 I
400 1767.73 II
450 1769.14 I
600 1828.58 II
400 1832.83 II
250 1834.808 II
300 1855.929 II
700 1858.026 II
120 1859.98 II
1000 1862.311 II
200 1929.978 II
150 1931.048 II
200 1932.377 II
400 1934.503 II
150 1934.713 II
150 1936.907 II
220 1939.261 II
700 1990.531 II
150 2016.052 II
100 2016.368 II
200 2074.008 II
100 2095.104 II
200 2095.141 II
60 2150.7 I
60 2181 I
400 2269.1 I
120 2269.22 I
60 2312.49 I
70 2313.53 I
90 2317.48 I
60 2319.06 I
140 2321.56 I
460 2367.05 I
110 2367.61 I
110 2368.11 I
180 2369.3 I
140 2370.22 I
70 2370.73 I
160 2372.07 I
850 2373.12 I
170 2373.35 I
110 2373.57 I
60 2378.4 I
60 2513.3 I
240 2567.98 I
480 2575.1 I
60 2575.4 I
80 2631.55 II
110 2637.7 II
150 2652.48 I
200 2660.39 I
160 2669.17 II
650 2816.19 II
90 2837.96 I
90 2840.1 I
150 3041.28 II
360 3050.07 I
60 3054.68 I
450 3057.14 I
90 3064.29 I
60 3088.14 I
150 3074.64 II
4500 r 3082.153 I
7200 r 3092.71 I
1800 r 3092.839 I
150 3428.92 II
70 3439.35 I
150 3443.64 I
70 3444.86 I
70 3458.22 I
60 3479.81 I
60 3482.63 I
450 3586.56 II
360 3587.07 II
290 3587.45 II
220 3651.06 II
110 3651.1 II
150 3654.98 II
290 9655 II
450 3900.68 II
60 3932 I
4500 r 3944.006 I
9000 r 3961.52 I
110 3995.86 II
290 4226.81 II
150 4585.82 II
110 4588.19 II
550 4666.8 II
110 4898.76 II
110 4902.77 II
150 5280.21 II
70 5107.52 I
290 5283.77 II
150 5285.85 II
110 5312.32 II
Intens. Tipo C. onda Espécie
220 5316.07 II
150 5371.84 II
180 5557.06 I
110 5557.95 I
450 5593.23 II
110 5853.62 II
220 5971.94 II
290 6001.76 II
220 6001.88 II
450 6006.42 II
150 6061.11 II
290 6068.43 II
110 6068.53 II
450 6073.23 II
110 6181.57 II
150 6181.68 II
290 6182.28 II
220 6182.45 II
450 h 6183.42 II
450 6201.52 II
360 6201.7 II
290 6226.18 II
360 6231.78 II
450 6243.36 II
450 6335.74 II
360 6696.02 I
290 6698.67 I
60 7083.97 I
70 7084.64 I
110 7361.57 I
140 7362.3 I
60 7606.16 I
90 7614.82 I
230 7835.31 I
290 7839.13 I
60 7993.05 I
90 8003.19 I
70 8065.97 I
110 8075.35 I
290 8640.7 II
360 8772.87 I
450 8773.9 I
110 8828.91 I
180 8841.28 I
90 8912.9 I
140 8923.56 I
60 9089.91 I
70 9139.95 I
150 9290.65 II
110 9290.75 II
150 10076.29 II
110 10768.36 I
40 10782.04 I
110 10872.98 I
290 10891.73 I
450 11253.19 I
570 11254.88 I
570 13123.41 I
450 13150.76 I
230 16718.961 I
300 16750.561 I
140 16763.359 I
300 21093.039 I
360 21163.75 I
70 486.884 III
30 486.912 III
250 511.138 III
150 511.191 III
500 560.117 III
200 560.433 III
100 670.068 III
200 671.118 III
500 695.829 III
400 696.217 III
200 725.683 III
300 726.915 III
400 855.034 III
500 856.746 III
400 892.024 III
50 899.887 III
450 899.897 III
10 1162.59 III
5 1162.62 III
100 1352.81 III
5 1952.82 III
70 1352.86 III
700 1605.766 III
100 1611.814 III
800 1611.874 III
1000 1854.716 III
600 1862.79 III
300 1935.84 III
15 1935.86 III
200 1935.949 III
110 2399 III
285 2762.77 III
220 2762.87 III
450 2906.93 III
360 3348.52 III
290 3350.88 III
870 3601.63 III
550 3601.93 III
750 3612.36 III
450 3702.11 III
550 3713.12 III
110 h 3980.14 III
110 4082.45 III
150 4088.61 III
110 h 4142.37 III
650 4149.92 III
650 4150.17 III
110 h 4364.64 III
650 4479.89 III
650 4479.97 III
60 4512.56 III
550 4528.94 III
870 4529.19 III
110 4701.15 III
Intens. Tipo C. onda Espécie
150 4701.41 III
110 h 4904.1 III
110 h 5151.01 III
110 h 5163.89 III
1200 5696.6 III
1000 5722.73 III
110 6055.21 III
220 h 7635.37 III
150 7660.26 III
220 7681.97 III
360 7881.79 III
150 7882.52 III
290 7905.51 III
290 h 8243.59 III
360 h 8275.11 III
290 9571.52 III
360 9605.99 III
400 124.03 IV
700 129.73 IV
800 160.07 IV
700 161.69 IV
500 1027.34 IV
800 1042.17 IV
700 1048.52 IV
500 1058.9 IV
500 1061.43 IV
600 1064.89 IV
500 1066.57 IV
600 1069.44 IV
400 1105.74 IV
600 1118.82 IV
500 1125.61 IV
400 1136.82 IV
400 1198.5 IV
400 1220.55 IV
900 1237.19 IV
600 1240.21 IV
700 1240.86 IV
700 1248.79 IV
900 1257.62 IV
800 1264.18 IV
1000 1272.76 IV
400 1337.9 IV
500 1376.62 IV
500 1388.79 IV
600 1431.94 IV
700 1441.82 IV
800 1447.51 IV
600 1457.96 IV
700 1486.89 IV
800 1494.79 IV
400 1519.07 IV
800 1537.54 IV
500 1550.19 IV
1000 1557.25 IV
500 1559.03 IV
700 1564.16 IV
900 1582.04 IV
800 1584.46 IV
400 1589.28 IV
400 1606.65 IV
400 1617.81 IV
600 1627.54 IV
500 1636.82 IV
800 1639.06 IV
1000 1818.56 IV
700 1881.16 IV
400 2515.87 IV
500 3208.2 IV
500 3267.21 IV
600 3285.19 IV
400 3344.46 IV
500 3479.54 IV
900 3492.23 IV
800 3508.46 IV
500 3511.28 IV
700 3517.56 IV
400 3527.03 IV
500 3541.08 IV
300 103.8 V
400 103.88 V
250 104.07 V
230 104.18 V
600 107.95 V
300 108.06 V
300 108.11 V
250 118.5 V
900 125.53 V
800 126.07 V
800 130.41 V
1000 130.85 V
900 131 V
900 131.44 V
500 132.63 V
1000 278.69 V
900 281.39 V
250 1068.26 V
500 1088.67 V
300 1090.14 V
300 1150.3 V
350 1165.42 V
250 1168.48 V
500 1287.7 V
400 1330.06 V
400 1350.52 V
400 1363.35 V
600 1369.2 V
300 1373.7 V
400 1445.87 V
300 1455.26 V
600 1475.64 V
300 1486.05 V
700 1508.37 V
1000 1526.14 V
500 1539.12 V
300 1577.9 V
350 1589.87 V


Substâncias ElementaresSubstância Elementar mais comum : Al
Classe de Substâncias Elementares : Semi Metal
Origem : Natural
Estado Físico : Sólido
Densidade [298K] : 2698 kg m-3
Preço (100g) : ~ 288 $00
Rede Cristalina : cúbica de faces centradas
Ponto de Fusão : 934 K
Ponto de Ebulição : 2740 K
Condutividade Eléctrica[298K] : 3.77x107 Ohm-1m-1
Condutividade Térmica [300K] : 237 W m-1K-1
Calor de :
Fusão: 10.67 kJ mol-1
Vaporização: 293.72 kJ mol-1
Atomização: 326 kJ mol-1



Substâncias Compostas


Estado de oxidação Substâncias
AlI AlCl em fase gasosa
AlIII Al2O3 (anfotérica)
AlO (OH), Al (OH)3 ,
Al (H2O)63+ (aq)
sais de Al3+, AlH3 ,
LiAlH4 , AlF3 ,
Na3AlF6 , Al2Cl6

De acordo com Duckworth, que obteve esta informação de um velho livro de química de Klaproth, os chineses do século XIII já conheciam a composição da água e, até certo grau, a natureza da atmosfera. Sabiam que o ar era constituído por mais do que um componente e que o elemento activo, agora chamado oxigénio, se unia com muitos metais, com enxofre e com o carbono, mas não com o ouro. Segundo eles, o oxigénio podia ser preparado aquecendo salitre (nitrato de potássio) e certos minerais, um dos quais era provavelmente a pirolusite (dióxido de manganésio). Além disso, também reconheceram que o oxigénio era um dos constituintes da água. Químico alemão nascido em Wernigerode a 1 de Dezembro de 1743 e falecido em Berlim a 1 de Janeiro de 1817.

Aprendiz de farmácia, em 1775 estabeleceu um laboratório em Berlim. Descobriu o urânio na pechblenda e o zircónio no zircão. Comprovou a descoberta do titânio e estudou o telúrio. Em 1802 foi-lhe confiada a primeira cátedra de Química na Universidade de Berlim
Pensava-se que a uraninite era um minério de zinco, ferro ou tungsténio. No entanto, Klaphroth, em 1789, comprovou a existência de uma "substância semi-metálica" neste minério. Chamou ao metal "urânio" em honra da descoberta feita por Herschel em 1781 do planeta Urano. Mais tarde, Peligot provou que Klaphroth apenas tinha conseguido isolar o óxido e não o metal, e em 1842 conseguiu isolar o urânio metálico. O urânio foi o primeiro elemento onde se descobriu a propriedade da radioactividade. Esta descoberta foi feita por Becquerel em 1896.
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Antoine Laurent Lavoisier nasceu em Paris a 26 de Agosto de 1743 tendo morrido a 8 de Maio de 1794. É considerado o fundador da Química moderna.

As suas teorias tornaram-se conhecidas através do Traité Élementaire de Chimie, publicado em 1789. Completou os trabalhos de Priestley e Cavendish, que destronaram a teoria do flogisto, interpretando correctamente calcinações, combustões e outras reacções de oxidação e lançando deste modo os fundamentos da análise orgânica quantitativa. Deu o nome ao oxigénio e ao azoto, devendo-se-lhe o conceito moderno de elemento químico. Juntamente com Laplace realizou trabalhos que estão na base da termoquímica moderna.

Foi secretário e tesoureiro da comissão nomeada em 1790 para proceder à uniformização dos pesos e medidas em França, que conduziu ao estabelecimento do sistema métrico. Fez parte de diversas comissões estaduais de agricultura, o que o tornou suspeito perante as autoridades durante a Revolução Francesa. Julgado por um tribunal revolucionário foi condenado à morte e guilhotinado em Paris.



Químico inglês, nasceu em Penzance a 17 de Dezembro de 1778 e morreu em Genebra a 29 de Maio de 1829.

Davy foi um autodidacta que se tornou conhecido pelas suas experiências sobre a acção fisiológica de certos gases. Em 1801 foi chamado para professor do Royal Institute e nomeado membro da Royal Society, de que viria a ser presidente. Devem-se-lhe numerosas descobertas no campo da electroquímica, de que foi grande pioneiro. Diversos aparelhos possuem o seu nome, como o arco voltaico, também designado por arco de Davy, e a lâmpada de Davy, por ele apresentada à Royal Society a 9 de Novembro de 1815 e que veio solucionar o grave perigo das explosões de metano nas minas de carvão de Newcastle.

Answer 6

Coitado do aluminio, se ele é o assassino da humanidade, o que foi Hitler, Suzana Hishtofen, Chico Motoboi, Sadan Hussen, e tantos outros que só viveram pra matar?

Answer 7

Acho que o Alcool, cigarro, carro, poluição ambiental e raio solar mata são elementos de assassinato em maior poder e em proporções.
E quanto ao alumínio, o nosso organismo tb. absorve e precisa de alumina, mas para ser fatal em grande quantidade, precisaria realmente uma porção muito grande e não em nivel de consumo via alimentação.Excelente pergunta, meus parabéns. Verás que tem muita coisa a exclarecer a respeito desta polemica.
Abraços

Answer 8

que nada, assassina da humanidade é a combinação de álcool e volante, mata mais e mais jovens, familias inteiras.. e pior que morrer é ter que depender dos outros para sobreviver caso se saia vivo da brincadeira.

Answer 9

Tudo em excesso e prejudicial; alumínio, ferro e outros em quantidades altas é prejudicial. Ilustrando: É como que o medico passasse um remédio com pequenas quantidades diárias e o paciente tomasse o remédio todo que assim ele ira melhora da sua doença mais rápida. È claro que ele esta equivoca. Tudo em quantidades alta e ruim.

Answer 10

Háaaa que alivio depois de ler as resposta acima, trabalho exatamente com esquadrias de alumínio; ja estava ficando assustada.