o q explica a diferença entre grafite e diamante,se ambos sao formados pelo carbono?

Answer 1

A maneira como os átomos de carbono estão arrumados na molécula. A molécula(macromolécula) de diamante é assim:
.........C
..........|
.........C........esta parte se liga a outra idêntica desta.
......../.|.\
....C..C..C
No grafite é assim:
.......C - C
...../..........\\
...C...........C.........esta se liga a outras iguais, mas formando
.....\........../...........uma camada, que se liga a outro, e assim por
......C - C............diante. Ao passar em um papel, vão ficando
............................algumas camadas.

Outra diferença é que o grafite conduz eletricidade e o diamante não. Isso é explicado pela ligação dupla existente no grafite, que permite o "caminhar" dos elétrons, ou seja, corrente elétrica.

Answer 2

a hibridização e a geometria das ligações! sp2 pro grafite e sp3 pro diamante!

Answer 3

Simples.

é a forma de como os átomos estão ligados!

Diamante => ligações covalentes de forma tetraédrica.

Grafite => forma hexagonal fomando camadas, ligadas entre si por forças de van der waals.

O nome desse fenômeno é ALOTROPIA.

Answer 4

Na natureza, o elemento químico carbono forma três variedades alotrópicas: diamante, grafite e fulereno.Elas diferem entre si no arranjo dos átomos que formam o retículo cristalino.O diamante é a substância natural de maior dureza e o grafite é um lubrificante sólido que conduz corrente elétrica no estado sólido.

Answer 5

No grafite, os átomos de carbono estão organizados em camadas hexagonais, o que facilita o "escorregamento" de uma camada, em relação à outra.
Já no diamante, o arranjo é tetraédrico, o que torna o "escorregamento" mais difícil - o que explica porque você pode escrever com grafite e não com o diamante.

Answer 6

Apesar de serem duas substâncias que têm a mesma composição quimica, a forma como os átomos de carbono se arranjam é que faz com que sejam tão diferentes. Na grafite os carbonos estão ligados entre si através de uma rede lamelar, ou seja como se fossem folhas sobrepostas. No diamante os carbonos estão arranjados de uma forma tetraédrica, ou seja todas as ligações têm força igual em todas as direcções.

Answer 7

Resposta: a arrumação dos átomos!!!Os dois são formados por carbono, mas a maneira como os átomos de carbono se agrupam originam um ou outro.

Enquanto o grafite é um sólido opaco e quebradiço, o diamante é transparente e o mais duro material encontrado na natureza.

Answer 8

a estrutura molecular e a interação entre os átomos sem dizer que a energia de ativação para que ocorra a formação do diamante e muito maior do que a do grafite. e a diferença de preços entre eles também e muito grande..

Answer 9

O arranjo dos átomos de carbono. Se não me engano isso se chama alotropia.
Existe várias formações para sólido, como cúbico, cúbico de face centrada, cúbico de corpo centrado. Essas diferenças de ordem dos carbonos é que diferencia o diamante do grafite.

Answer 10

No grafite há ligações duplas e no diamante há apenas ligações simples
Colocarei uma parte colada mas se preferir o link com mais detalhes: http://pt.wikipedia.org/wiki/Carbono
A forma amorfa é essencialmente grafite, porque não chega a adotar uma estrutura cristalina macroscópica. Esta é a forma presente na maioria dos carvões e na fuligem.

À pressão normal, o carbono adota a forma de grafite estando cada átomo unido a outros três em um plano composto de células hexagonais; neste estado, 3 elétrons se encontranm em orbitais híbridos planos sp² e o quarto em um orbital p.

As duas formas de grafite conhecidas, alfa (hexagonal) e beta (romboédrica), apresentam propriedades físicas idênticas. Os grafites naturais contêm mais de 30% de forma beta, enquanto o grafite sintético contém únicamente a forma alfa. A forma alfa pode transformar-se em beta através de procedimentos mecânicos, e esta recristalizar-se na forma alfa por aquecimento acima de 1000 ºC.

diamante, na qual cada átomo está unido a outros quatro átomos de carbono, encontrando-se os 4 elétrons em orbitaiss sp³, como nos hidrocarbonetos. O diamante apresenta a mesma estrutura cúbica que o silício e o germânio, e devido à resistência da ligação química carbono-carbono, é junto com o nitreto de boro (BN) a substância mais dura conhecida. A transformação em grafite na temperatura ambiente é tão lenta que é indetectável.