如何計算從水加熱到水蒸氣所需的熱量

Question

試計算180克水自50℃加熱至100℃之水蒸氣需要的熱量<假設水的specific heat capacity為4.2J/克.℃ molar heator vaporization為40KJ/mole>
答案:437.8kJ
各位化學高手能否幫解一下...........我不知要從哪算..........要從0℃開始算起嗎?
............感恩

Answer 1

(1)將水自50℃加熱至100℃所需要的熱量：
H = m*S*T = 180*4.2*(100-50) = 37800(j) = 37.8(kj)

(2)將水自100℃加熱至100℃的水蒸氣所需要的熱量：
H = 180/18 * 40 = 400 (kj)

(3)總共所需熱量： 37.8 + 400 = 437.8(Kj)

2006-10-06 10:33:59 補充：
(2)中<>水的分子量(H2O) = 1*2+16 = 18180克的水莫耳數 = 180/18 = 10(mol)

Answer 2

先算攝氏50度ㄉ水加熱到100度ㄉ水此時所需的熱量為質量乘比熱乘溫度變化，算出所需熱量為37.8kJ。
再算100度ㄉ水汽化成100度水蒸氣所需ㄉ熱量。題目給ㄉ是莫耳汽化熱，意思是汽化一莫耳所需之熱量為400kJ。由於水之分子量為18，所以有10莫耳，因此所需熱量為400kJ。所以總共所需熱量為400kJ+37.8kJ=437.8kJ。這樣看的懂ㄇ

Answer 3

注意單位.水的比熱=4.2J/克℃, 汽化熱=40KJ/mole180克的水=10mole的水.50℃→100℃:180(克)*4.2*(100-50)℃=37800(J)=37.8(KJ)100℃的水變成水蒸氣:10(mole)*40=400(KJ)因此180克水自50℃加熱至100℃之水蒸氣需要的熱量=37.8+400=437.8(KJ)