2006-10-04 02:30:43 · 3 respostas · perguntado por gustim_federa 1 em Ciências e Matemática ➔ Química
O Princípio de Incerteza de Heinserberg estabelece que é impossível medir a posição ou velocidade de uma partícula com a mesma precisão.
dx.dv = h
onde dx é a variação da posição
dv é a variação da velocidade
h é a constante de Planck.
Assim, se tentarmos medir a posição de um elétron muito precisamente, deveremos usar uma faixa de radiação de comprimento menor (mais energética) mas isso por sua vez
implicaria em uma mudança na posição de elétron.
O mesmo se daria se tentássemos medir a velocidade muito precisamente.
Note que o produto dos dois atributos (velocidade e posição) é constante, assim, se um for extremanente preciso o outro não será.
2006-10-04 02:33:14 · answer #1 · answered by polyhedra 4 · 0⤊ 0⤋
Em 1925 Werner Heisenberg apresentou uma teoria, chamada mecânica matricial, que levava em conta a dualidade dos elétrons. Seus resultados para o átomo de hidrogênio produziam com exatidão o comportamento experimental.
Em 1927, ele apresentou o princípio da incerteza. Segundo este, a dualidade corpuscular/ondulatória dos sistemas quânticos tem implicações sobre o grau do conhecimento que podemos obter dos elétrons e dos átomos: um observador não pode determinar simultaneamente com exatidão a posição e a velocidade de um elétron.
2006-10-04 07:09:32 · answer #2 · answered by Felipe Q 2 · 1⤊ 0⤋
É a dúvida por completo.
2006-10-04 03:09:07 · answer #3 · answered by Jubileu 6 · 0⤊ 0⤋