化學的4個問題 .. 幫忙解答 拜託拜託 急 ~~

Question

１.　 １００度Ｃ時，１莫耳體積之氣體涵若干分子？　０度Ｃ時，１莫耳體積之氣體含若干分子 ？

２.　在１００度Ｃ，１.１大氣壓力下由沸水液面上以排水集氣收集潮濕之甲烷
（ａ）求含水蒸氣之莫耳分率
（ｂ）若所收集潮濕之甲烷眾１７.８克求其體積

３.再２５度Ｃ時，一鋼筒內含氮氣及少量之液態水，總壓維６００ｍｍＨｇ，將一活塞推入鋼筒中，直至體積為原來之一半，求最終之壓力（２５度Ｃ時隻水蒸氣壓力為２３.８ｍｍＨｇ）

４.設ＫＣｌＯ３中之所有氧都可以轉變成Ｏ２，問用２００克ＫＣｌＯ３製備氧時，在２７度Ｃ，１.００大氣壓時，用排水集氣法，可收集到氧氣多少公升？（２７度Ｃ時隻水蒸氣壓力為２６.７４ｍｍＨｇ）


　就是這些　　真的很急！！
　我只是高中生，別用太專業的解法　．．
　謝謝謝謝！！

Answer 1

(1)1莫耳氣體所含的莫耳數，都是6.02*10^23，不論
在任何溫度下都ㄧ樣，因為莫耳是ㄧ個數量單位，
就像<<打>>ㄧ樣，任何溫度下，ㄧ打都是12個。

溫度會影響的是氣體的體積及壓力。

(2)100度C時，沸水的蒸氣壓為1大氣壓，所以多出來
的0.1大氣壓就是甲烷的壓力。

先用理想氣體方程式計算水及甲烷的莫耳數 n = (PV/RT)

水： n1 = 1*V / 0.082*(100+273)
甲烷： n2 = 0.1*V / 0.082*(100+273)

a.水的莫耳分率 n1 / n1+n2 = 1 / 0.1+1 = 1/1.1 = 0.909
b.甲烷(CH4)分子量為16，所以
n2 = 0.1*V / 0.082*(100+273) → 17.8/16 = 0.1*V / 0.082*(100+273)
V = 340.27(L)

(3) 原來剛筒中蛋器的壓力為 600-23.8=576.2(mmHg)
依據波以耳定律 P1V1 = P2V2 → 576.2*V = P2*(1/2V)
P2 = 1152.4(mmHg)
最後鋼筒中的總壓力為 1152.4 + 23.8 = 1176.2 (mmHg)
<<因為液態水的蒸氣壓維持固定>>

(4) 2KClO3 → 2KCl + 3O2， KClO3分子量為122.5
故KClO3的莫耳數為 200/122.5 = 1.633
氧的莫耳數為 1.633*(3/2)=2.449 <<利用係數比>>

收集到的氧氣壓力為 760-26.74=733.28(mmHg)=0.965(atm)

根據理想氣體方程式：
PV = nRT → 0.965*V = 2.449*0.082*(27+273)
V = 62.43(公升)