配製溶液的化學計算問題

Question

如果要配製一個0.1M 500mL的醋酸溶液，那該取10N冰醋酸多少mL呢?還有如果要配一個0.1N 500mL的鹽酸溶液，那要如何從10N的濃鹽酸中取出多少量的HCL?
請問該如何計算?

Answer 1

你所提的兩種酸，<<醋酸>>和<<鹽酸>>都是單質子酸，
也就是每個分子在水溶液中只能解離出ㄧ個氫離子(H+)
，所以 <<當量濃度(N)>> = <<體積莫耳濃度 (M)>>。

體積莫耳濃度(M) = 溶質莫耳數(n) / 溶液總體積(V，公升)

稀釋前後溶質的莫耳數不變，所以：

稀釋前濃度(M1)*體積(V1) = 稀釋後濃度(M2)*體積(V2)
= 溶質的莫耳數

(1)配製一個0.1M 500mL的醋酸溶液時：
10(M) * X (ml) = 0.1(M) * 500(ml) = 50(m mol)
→X = 5 (ml)

(2)配一個0.1N 500mL的鹽酸溶液時：
10(M) * X (ml) = 0.1(M) * 500(ml) = 50(m mol)
→X = 5 (ml)

Answer 2

醋酸的H+當量為1,0.1M=0.1N,用N1V1=N2V2的公式算.10V=0.1x500, V=5 mL.鹽酸的算法相同. 10V=0.1x500, V=5 mL.