alguém aqui já percebeu que na tabela periódica elemento com massa maior do que um com número atômico menor ?

Answer 1

A tabela periódica atual é apresentada por ordem crescente de número atômico, não de massa atômica como inicialmente se imaginava, por isso, eventualmente vai acontecer de alguns elementos (na verdade 4, se não me engano) tenham massa atômica maior que o antecessor, mas na tabela estão antes, pois têm número atõmico menor.

Answer 2

A tabela periódica ordena os elementos por seu número atômico, que representa o número de prótons contidos no núcleo. Porém o núcleo, além de prótons, também contém neutrons, e este número de neutrons pode variar ligeiramente (dando origem aos isótopos, do grego para "mesmo lugar", sendo átomos que ocupam o mesmo lugar na tabela periódica mesmo diferindo quanto ao número de neutrons).

Sendo a massa de um elemento, como apresentada na tabela periódica, proporcional à soma da quantidade de neutrons + prótons nos átomos do elemento, ponderada pela abundância relativa de cada isótopo, fica então possível que a massa não acompanhe diretamente o número atômico.

Para exemplificar, vejamos um caso numérico hipotético: suponha que o elemento Z=100 possui 10% de isótopos com 200 neutrons e 90% com 202. Sua "massa média" seria então M(Z=100)= [(10 x 300) + (90 x 302) ] / 100, ou seja, 301,8. Se o elemento Z=101 for encontrado em um único isótopo com 200 neutrons, então para ele M(Z=101)=301, que é menor do que M(Z=100).