necesito alguien que me explique soluciones?

Question

(normalidad, molaridad, %p/p, %p/v, %v/v)

pasen una página donde explique lo de molaridad, normalidad, % peso/peso, etc

Answer 1

mira la normalidad es : equivalentes gramo/litros de solucion, es decir, en una solucion 4 N (normal), tienes 4 equivalentes gramos del soluto sobre 1 litro del solvente; los equivalentes gramos los puedes hallar de acuerdo a la interface que utilices en la solucion, es decir, por ejemplo, si tienes una reaccion acido-base, y deseas calcular el numero de equivalentes gramos del acido, solo divides el peso molecular del acido sobre el numero de protones o H+ que ceda el acido, un caso de ejemplo es el HCL, el cual solo puede ceder un H+, luego el numero de equivalentes gramos de HCL sera: (peso molecular de HCL)/1(que son el numero de H+ que puede ceder el HCl).

Este caso particular se aplica a acidos, como tambien a bases, una base es capas de ceder OH-, por lo que el procedimiento anterior es el mismo, solo que cambias el numero de H+ a el numero de OH-.

Ahora, en una reaccion Oxido-reduccion, o REDOX, el #equivalentes gramo=(peso molecular del que se oxida)/(#de electrones cedidos); tambien aplica para el compuesto que se reduce.

Esto es muy aplicado a titulaciones, donde los equivalentes gramo seran iguales tanto para el acido como para la base de ahi la ecuacion en titulacion: N1*V1=N2*V2

Esto era normalidad, ahora Molaridad.

Molaridad es la cantidad de moles del soluto/litros de solucion, para calcular la cantidad de moles se procede de la siguiente manera:

1. tienes una determinada cantidad de soluto( un ejemplo: 1 gramo de un compuesto X)
2. calculas el peso molecular del compuesto X
3. luego divides esa cantidad de soluto ( 1 gramo) sobre el peso molecular de X, eso te da el numero de moles de X presentes en esa cantidad de soluto (1 gramo);
4. tienes en cuenta la estequiometria de la reaccion ( en caso de ser una reaccion) multiplicando por la relacion entre los coeficientes estequiometricos de al reaccion.
5. luego divides esas moles sobre la cantidad de litros de la solucion, y ese es el valor de la molaridad presente en la solucion.

hay que tener en cuenta que en la mayoria de los casos no se puede hacer con la molaridad lo mismo que la normalidad al calcular N1*V1=N2*V2, esto se debe a que la mayoria de las veces la estequiometria de una reaccion no es 1 a 1, es decir, se crean mas moles del soluto, por lo que no se aplica esta ecuacion.

el % peso/peso, se utiliza comunmente en mezclas, por lo que esto expresa, el peso de un componente de la mezcla sobre el peso total de la mezcla, y ese numero lo multiplicas por 100, y te da el % en peso, que hay del compuesto en la mezcla.

%p/V, es lo mismo solo que ya divides soble el volumen de solucion y multiplicas por 100, eso es todo

%v/v, es igual, solo que concideras el volumen del soluto, sobre el volumen de solucion y lo multiplicas por 100, eso es todo,

Espero que te halla servido este breve escrito, y que aprendas bastante.

Saludos, Danny_18 estudiante de Ingenieria Quimica.

Answer 2

Concentración: cantidad de soluto disuelto en una determinada cantidad de solvente, o cantidad de soluto disuelto en una determinada cantidad de solución. Siempre indica una proporción entre soluto y solvente.
Porcentaje en masa (m/m): Cantidad de gramos de soluto disuelto en 100 gramos de solución.
Porcentaje en volumen (V/V): Volumen en mililitros de soluto disuelto en 100 mililitros de solución.
Porcentaje masa a volumen (m/V): Cantidad de gramos de soluto disuelto en 100 mililitros de solución.
Partes por millón (ppm): Cantidad de miligramos de soluto disuelto en 1 litro (ó 1 Kg) de solución.
Formalidad (F): Cantidad de "moles fórmula" de soluto disuelto en 1 litro de solución. Un mol fórmula toma en cuenta la molécula de soluto sin disociar.
Molaridad (M): Cantidad de moles de soluto disuelto en 1 litro de solución. Este concepto de mol se aplica a la molécula de soluto disociada en iones.
Molalidad (m): Cantidad de moles de soluto disuelto en 1 Kg de solvente.
Normalidad (N): Cantidad de equivalentes-gramo de soluto disuelto en 1 litro de solución. Equivalente-gramo es la cantidad de sustancia que reaccionaría con 1,008 gramos de hidrógeno, es decir, con un átomo-gramo de este elemento.
Fracción molar (X): Cantidad de moles de soluto o de solvente con respecto al número total de moles de la solución.
Porcentaje molar (X%); Fracción molar multiplicada por 100.
Para disoluciones:M(molaridad) y V(volumen):
M inicial=n de soluto/volumen inicial
M final=n de soluto/volumen final.Minicial x volumen inicial=n
M final x volumen final=n Entonces-- Minicial x volumen inicial=Mfinal x volumen final.

Answer 3

La masa molar de un compuesto es igual a la masa molecular relativa, o peso molecular, expresada en g/mol.
Al depender del número de moléculas de soluto contenidas en una masa de disolvente, permiten hallar la masa molar del soluto disuelto.

ejemplo.
Para conocer la molaridad de una disolución que se ha preparado disolviendo 70 g de NaCl (cloruro de sodio) hasta obtener dos litros de disolución, hay que calcular el # de moles de NaCl.
Sumamos las masas atómicas de los elementos.
23+35.5 (Tabla periódica).= 58.5 g/mol
Por lo tanto el # de moles será 70/58.5 = 1.2
M=1.2/2 = 0.6 M o sea 0.6 molar.

Saludos.

Answer 4

es muy simple.... solo tienes ke hacer reglas de 3 xD... vos sabes ke en 1 N hay 1000 cm (cubikos) de solvente depende de el contenido de tu solucion (osea lo ke te den) tienes ke relacionarlo... te doy un ejemplo...

tenes 300 g de nose ke solucion en 500 cm (cubikos) de otra sustancia... tenes ke hacer k los 500 lleguen a 1000 para poder comparar y asi saber cuanto porcentaje de normalidad tiene la solucion (en normalidad se le saka los ekibalentes en gramos Eg)... en molaridad no hace la reaccion asi como viene.. y en molalidad... es g de soluto en 1000 g de solvente xD ;) si entiendes esto no tendras problemas... xD ;)...

despues los % p/p (y todos los otros) es muy siempre tu sabes ke hay un cierto porcentage en 100 g de solucion siempre ke es porcentage es en 100 g... osea 4% p/p 4g de soluto en 100 g de solucion... por ejemplo si tienes 40 % p/p y te pide expresarlo en p/v tienes ke usar la dencidad.. te la da el mismo problema... o la sakas tu

Answer 5

Para explicarte, primero necesito entenderte y con gusto te explico...