um átomo neutro cuja distribuição eletronica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 tem 3 elétrons desenparelhados?

Answer 1

Considerando os dados apresentados "NAO". No ultimo nivel, existem 6 eletrons, 2 em orbitais do tipo "s" e 4 em orbitais do tipo "p". Existem nesses 3 orbitais "p" disponiveis para os 4 eletrons, ou seja, um orbital tem dois eletrons e os outros dois orbitais um eletron cada, portanto, existem 2 eletrons desemparelhados e nao 3 como voce pensou. O numero "3" antes do "3" nao quer dizer o numero de eletrons, mas o nivel onde ele se encontra.

Answer 2

O subnível 3p, possui três orbitais, desse modo, o subnível p com 4 elétrons irá apresentar dois elétrons desemparelhados e um par de elétrons emparelhados.

Answer 3

Boa a resposta do DONN. Clara e objetiva.
Só complementendo, a distribuição eletrônica é feita sempre da menor forma de energia possível. O elétrons querem sempre ficar no menor estado de energia, querem cada ficar livre num orbital, onde ficam dois "spins" ou dois elétrons, em sentidos contrários. Portanto, o "p" tem 3 orbitais com espaço para 2 spins em cada. O preenchimento vai sempre de um em um. Quando termina os três orbitais, com um spin em cada um é necessário preenche-lo novamente do primeiro orbital até o último, mas com os spins contrários, nesse caso, o primeiro orbital dos três existente no "p" recebe dois elétrons (cada um num sentido) e os outros dois orbitais um elétron somente.
Abraço do Mundo Químico

Answer 4

Não São 2 átomos desemparelhados, pois o P tem 3 orbitais (^v) (^ ) (^ )

Answer 5

claro.
a sua pergunta já responde tudo.