O volume de CO2 a 27°c e 600mmhg que liberado quando adiciona 80g de HCl à 100g de CaCO3 é igual a ?

Answer 1

Vamos lá:
2 HCl reagem com CaCO3 produzindo água + gás carbônico + cloreto de cálcio.
A relação estequiométrica é 73 g de HCl (2 moles) reagem com 100 g de CaCO3 (1 mol) e produzem 1 mol de CO2 (44 g).
Como foram usados 80 g de HCl, há 7 g de HCl em excesso, quer dizer, todo o CaCO3 reage.
Forma-se então 44 g de CO2 ou 1 mol
Usando PV = nRT
600 mm Hg x Volume = 1 mol x 62,3 mmHg/mol.K . (27+273)K
Fazendo temos V = 31,15 litros
OK?