Salve!
Ho scaricato alcuni test d'ingresso di Ingegneria degli scorsi anni per esercitarmi in vista di quello che dovrò sostenere il prossimo 6
settembre ed ho incontrato questa domanda:
Quale pressione esercita una mole di un gas che, alla temperatura di 25 °C, occupa un volume di 4 dm³ ?
Non riesco a risolverla nonostante abbia provato ad applicare
l'equazione di stato dei gas perfetti.
Come posso fare?
2006-07-30 00:50:09 · 4 risposte · inviata da Graficamìca 1 in Matematica e scienze ➔ Fisica
P*V = nRT è giusta ma
P in pascal
V metri cubi ossia 0,004
n numero di moli
R = 8,31
T in gradi kelvin ossia 273,15 + temperatura in celsius
quindi P = 619,406 KPa o 6,11 atm
spero di non aver sbagliato niente.
ciao
2006-07-30 01:17:28 · answer #1 · answered by Anonymous · 2⤊ 1⤋
premetto che non sono molto ferrata in chimica e in fisica: cmq se fai:
PV=nRT che è l'equazione dei gas
tu devi trovare la P quindi:
P=nRT/ V
P= 1*0,0821*25+273,16/4
in cui 1 sono le moli
0,0821 è una costante
25 sono i gradi
273,16 sono i gradi Kelvin
e 4 è il volume dato.
prova così
2006-07-30 08:20:06 · answer #2 · answered by m1c1n4 2 · 0⤊ 0⤋
Visto che il testo non specifica il tipo di gas io escluderei che sia un gas reale (quindi niente van der waals o altre formule strane) perciò credo che l'eq dei gas perfetti sia l'unica... boh forse non hai trasformato i dm³ in m³...a me è venuto che la pressione è di 620506,9 Pa...ma non sono sicuro sia esatto...
2006-07-30 08:17:59 · answer #3 · answered by splinter 2 · 0⤊ 0⤋
PXV= nRT
2006-07-30 07:55:56 · answer #4 · answered by Hilly 3 · 0⤊ 0⤋