關於化學的問題！關於化學鍵-----------20點喔！

Question

請問離子鍵和極性共價鍵有什麼差別？請用淺顯的回答，因為我只是國二生！可以用偶極或電負度來回答。謝謝！！-----------20點喔！

請樓下的魚兒，請用電負度來解答好媽！謝，

樓下的魚兒，相同電負度的不是非極性共價鍵嗎

Answer 1

以國中來說~可以大部分記金屬與非金屬結合為離子鍵~非金屬與非金屬結合為共價鍵(注意~嚴格來說這是錯的~不過國中大致上可以先那麼記)
離子鍵會有電子轉移~也就是像Na+和Cl-這樣~Na的一個電子跑到Cl上
共價鍵則是共用電子~並沒有轉移電子
然後極性就是說兩個原子以共價鍵結合~但由於兩個原子的電負度差距大~導致電子偏向其中一方~而使得兩個原子像是有帶正負電一樣~有時候會因此而有更大的結合力(例如產生氫鍵等)
嚴格來說要分辨離子鍵和共價鍵應該要看兩個原子間電負度的差距大小來決定~不過這應該是要到高中才會教的

2006-07-24 10:43:50 補充：
電負度可以簡單的說成是對電子的吸引力如果差的太大就會變成離子鍵~一般來講~大部分金屬就是這種情形(不過有些不是)所以樓上講的~差距1.8是一個分界~大於1.8就離子~小於1.8就是共價~因為它沒辦法完全把電子拉過去~所以變成兩個共用這樣你看得懂嗎?已經很淺顯了吧

2006-07-24 10:46:36 補充：
嗯?樓上的跟我寫的好像不太一樣~你可能要查一下資料~我記得共價應該是兩個電負度相差不大的原子結合時的化學鍵

2006-07-24 16:25:13 補充：
@ @看清楚一點~電負度相差不大的原子結合成"共價鍵"我沒說他是極性共價鍵相同電負度~那當然是非極性呀~拉電子能力都一樣怎麼會有極性"極性"共價鍵就是"共價鍵"中~由電負度差距比較大的結合而成的~

2006-07-24 16:36:45 補充：
或者該這麼說電負度差距首先先決定離子鍵和共價鍵接著再看~如果鍵結的方式是共價~而兩個原子間又有電負度差距的話~才會形成極性如果是共價~但電負度相同~就沒有什麼極性的問題了

Answer 2

*共價鍵為原子間共用電子 . 每個原子提供電子產生的鍵結
例如 : NH3 N提供3個電子 H個提供1個電子產生的鍵結 又因為N的拉電子能力(電負度)較H強 所以電子較偏向N 所以說N帶-3 H帶+1
*極性共價鍵 : 兩原子在鍵結時 若不易失去電子 則以共價鍵結合在一起 組成分子化合物
如果 兩原子的陰電性(拉電子的能力 . 也就是電負度)相差很大
則會造成拉力趨向於一邊 此稱分子化合物的極性
例如 : 氟化氫(HF) H的陰電性2.1 F為元素之首 為4 極性很大
離子鍵是正負離子間的鍵結....沒考慮共用電子間的問題
例如 : NaCl水溶液態或熔融態可解離成Na+和Cl-

2006-07-24 20:14:28 補充：
離子化合物中形成陽離子的具備條件...電負度<1.8例如 : F(4) . O(3.5) . H(2.1)形成陰離子的具備條件...電負度>1.8例如 : Na . Ce . Zn

Answer 3

簡單的說
兩個離子陰電性相減
小於1.8為離子鍵結合
大於1.8為共價鍵結合

Answer 4

電解質溶於水產生離子，離子有分正電和負電，通常金屬溶水解離出正電，但有些金屬不解離 例，銅....等 而正負價數可看出解離後元素中的各數比，因為解離後溶液中要維持電中性 不知你這樣聽不聽的懂 若不懂請你去問老師吧 大概就是這樣