高中化學幾題

Question

1.定量雙氧水加入二氧化錳完全反應生成的氣體量，為同量雙氧水加入過量過錳酸鉀之酸性溶液完全反應生成之氣體量的？ 倍 ans：0.5倍
2.將2.14克KIO3白色固體溶於100毫升水中，再取出10毫升與定量KI酸性溶液作用至褐色，再於其中加入澱粉液後，呈藍色，再以NA2S2O3溶液滴定至藍色消失共用去15毫升，求此NA2S2O3溶液之濃度？M (K＝39、I＝127）ANS：0.4M
3.已知0.20m錯和物Pt（NH3）nCl4之凝固點-0.744度c，n＝？ （水之Kf＝1.86）ans： 3
4. 20度c純水蒸氣壓21mmhg，該溫度下稀薄葡萄糖水溶液徵氣壓為20mmhg，已知沸點上升常數0.52度c/m，則此水溶液的沸點上升度數為？ an：1.44度c

一四題大概沒問題～第3題算出i接下來的解釋我還是不大懂....第2題～我沒有打錯...感謝老師

Answer 1

1.H2O2加入MnO2時，MnO2為催化劑，反應式如下：H2O2-->H2O+1/2O2
一莫耳H2O2生成1/2莫耳的O2。

H2O2加酸性過錳酸鉀時，KMnO4為氧化劑，反應式如下：5H2O2+2MnO4- +6H+ -->5O2+2Mn2+ +8H2O
一莫耳的H2O2生成一莫耳的O2

所以取相同量的H2O2與MnO2和酸性KMnO4反應，前者生成的O2量是後者的0.5倍。
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2.反應如下：IO3- +5I- +6H+ -->3I2+3H2O
I2+2S2SO3 2- -->2I- +S4O6 2-

KI中的I-先與KIO3反應，失去電子生成I2。
生成之I2再與Na2S2O3反應，獲得電子生成I-。
因此KI中的I-可視為是電子的傳遞者，先將自己的電子給IO3-，再從S2O3 2-要回電子，恢復I-的狀態。實際上，最終失去的電子為Na2S2O3，獲得電子為KIO3。

所以，KIO3獲得電子數=Na2S2O3失去電子數。

KIO3濃度為 (2.14/214) / 0.100=0.100M
取用10毫升，共用KIO3 0.100*0.010=1.0*10^-3mol
KIO3-->I2 (I氧化數變化+5-->0，每莫耳的KIO3獲得5莫耳電子)
獲得電子莫耳數 1.0*10^-3mol *5=5.0*10^-3 mol

設Na2S2O3濃度為 C
取用15毫升參與反應，共用Na2S2O3 C*0.015=0.015C mol
NaS2O3-->Na2S4O6 (S的氧化數變化+2-->+2.5，每莫耳Na2S2O3失去1莫耳電子)
失去電子莫耳數 0.015Cmol *1=0.015C mol

0.015C=5.0*10^-3，C=0.33M

你所給的答案為0.4M，是不是Na2S2O3的用量15mL打錯了。如果答案仍為0.4M，Na2S2O3用量應該為12.5mL。
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3.令Pt(NH3)nCl4的凡特荷夫常數為 i
ΔTf=Kf * m * i
0-(-0.744)=1.86*0.20*i，i=2。

Pt(NH3)nCl4中的Pt4+為6配位，如果 i 為6的話，代表只有一個Cl-解離，其餘三個Cl-均與Pt4+配位鍵結。因此，NH3需要有三個才能滿足六配位，n=3。
解離反應方程式為：Pt(NH3)3Cl4 --> Pt(NH3)nCl3 + +Cl-。
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4.ΔP=P0 *X。
(21-20)=21*X，葡萄糖溶液的莫耳分率X為1/21。

可視為葡萄糖有1/21莫耳，
水20/21莫耳，重18*20/21 克 或(18*20/21)/1000 公斤
換算為重量莫耳濃度m=莫耳數/水Kg數=(1/21) / [(18*20/21) /1000]=2.78m

沸點上升度數ΔTb=Kb * m =0.52*2.78=1.45度C。(約1.44度C)

2006-07-16 20:20:21 補充：
一.題3補充說明如後。1.Pt4=為六配位，亦即其週圍需有六個單芽基與其配位。2.NH3與Cl-均單芽基。NH3的配基強度又高於Cl-，所以NH3會優先配位，配基不足時才會輪到Cl-配位。3.計算所得Pt(NH3)nCl4的 i 為2，即表示NH3全部配位尚不足六個配基，所以Cl-也要配位，且4個Cl-只有1 個可以解離，其餘3個Cl-因為與Pt4+配位是無法解離的。全部總共需要六個配位基，Cl-占了其中三個，NH3自然也要3個，這樣加總起來才會有6個，因此n為3。二.題2如果你給的數據沒有錯的話。因為氧化劑和還原劑的當量數不等，我只能說也許題目有誤。