Q1：
混合0.1M，7.5ML的NAOH溶液以及0.1M 10ML的HA溶液
（PKA1＝3，PKA2＝7）
求混合後溶液的PH值？
不是很懂，好像偏向...分析化學...
若有詳解步驟會更好！！！
2006-06-24 10:35:04 · 1 個解答 · 發問者 博士 2 in 科學 ➔ 化學
你的弱酸有一個KA，是不是應該二質子酸H2A?
若是
0.1M，7.5mL NaOH與0.1M 10mL H2A混合，生成
NaHA 0.1*7.5=0.75mmol
剩下H2A 0.1*10-0.1*7.5=0.25mmol
此為緩衝溶液。
pKA1=3，KA1=10^-3
[H+]=KA1*(HA莫耳數/A-莫耳數)=10^-3*(0.25/0.75)=(1/3)*10^-3
pH=-log(1/3*10^-3)=3.48
2006-06-25 08:23:25 · answer #1 · answered by Cisisomer 7 · 0⤊ 0⤋