化學濃度的計算...解惑！！！

Question

以0.15M NAOH 滴定 0.1M 的某溶液 25ML （PKA＝4.00）
求Q1. 滴定終點之體積 ？
求Q2 .若NAOH總用量為25ML 求PH值？

這第二小題運用到...PKA的公式吧 不是很會... 偏向分析化學...

有詳細步驟跟註解最好！！！

Answer 1

滴定終點之體積 ？　　因為滴定終點的定義為氫離子的莫耳數等於氫氧根離子的莫耳數，所以要先計算出氫離子莫耳數，才能計算出滴定終點所需之體積。其列式如下：　　假設滴定終點時，所需之NAOH體積為 V ml，則可得－　　　　氫離子莫耳數 = 0.1x0.025 = 0.0025 mol　　　　氫氧根離子莫耳數 = 0.15xV/1000 = 0.0025 mol所以經由計算可得知： V = 16.7 mol，即所需之NAOH體積為 16.7 ml！若NAOH總用量為25ML，求PH值？　　因為滴定終點所需之NAOH體積為 16.7 ml，所以若使用 25 ml之NaOH溶液，勢必造成NaOH之過量，所以pH值就受這些過量之NaOH溶液影響，則其計算如下：　　氫離子莫耳數 = 0.1x0.025 = 0.0025 mol　　氫氧根離子莫耳數 = 0.15x0.025 = 0.00375 mol　　剩餘之氫氧根離子莫耳數 = 0.00375-0.0025 = 0.00125 mol故混合溶液中之氫氧根離子濃度 [OH-] 之大小如下：　　[OH-] = 0.00125/(50/1000) = 0.025 M　　pOH = 1.6　　　　pH = 14-1.6 = 12.4因此，混合溶液之 pH 值為 12.4，而非 14，而且沒有應用到 pKa 的值！

Answer 2

PKA=4=-LogKA
所以KA=10^-4=0.0001
又KA=[H+][A-]/[HA]=(x)(x)/(0.1-x)=0.0001
所以x=0.00317M.
由此可知其為弱酸.
強鹼滴定弱酸時,弱酸會繼續解離,直至完全消耗.
令滴定終點體積為y,則
0.15*y=0.1*25
所以y=16.7ml
NaOH加到25ml時,酸早已被消耗完,
因此PH=14.