化學計算....請懂的人幫我解答....3Q

Question

兩個小問題如下，請懂的人幫我解答....3Q
(1)在溶液0.03MNaCl溶液中含有飽和的Hg2Cl2(s)，Ksp=1.2*E-18，請問Hg2Cl2(s)的溶解度為多少M
(2)我將Cl-離子添加到含有Hg2 2+離子的溶液中，想使溶液中Hg2 2+離子濃度維持在1*E-9M，則溶液中的Cl-離子最大為多少M

Answer 1

因 Hg2Cl2(s) 的解離方程式如下：　　　　　Hg2Cl2(s) ----> Hg22+ + 2Cl- 所以飽和的 Hg2Cl2(s) 溶液中含有的 [Hg22+] 及 [Cl-] 的濃度分別為（假設 Hg2Cl2(s) 的溶解度為 S）：　　　[Hg22+] = S　　　[Cl-] = 0.03+2S　　　Ksp = [Hg22+]x[Cl-]2 = S(0.03+2S)2 = 1.2x10-18故 Hg2Cl2(s) 的溶解度 S = 1.33x10-15 M因 Ksp = [Hg22+]x[Cl-]2 = 10-9x[Cl-]2 =  1.2x10-18所以溶液中的 [Cl-] 最大值為 3.46x10-5 M

Answer 2

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