化學～酸鹼滴定

Question

*0.1M HCl & 0.1M NaOH
*0.1M CH3COOH & 0.1M NaOH
上述兩種酸鹼滴定的當量點之理論pH值為何？

小嵐：為什麼解離前是0.05M??

Answer 1

　　當酸鹼滴定達當量點時，就是酸的莫耳數等於鹼的莫耳數，即氫離子的莫耳數等於氫氧根離子的莫耳數；所以強酸和強鹼產生中和反應後，其所產生的鹽類為中性鹽類，如鹽酸和氫氧化鈉反應，產生氯化鈉與水，而氯化鈉為中性鹽類，故其當量點之理論 pH 值為 7。其反應式如下：　　　　HCl + NaOH ----> NaCl （中性鹽類）+ H2O　　但是當弱酸與強鹼反應，則將不再產生中性鹽類，而是鹼性的鹽類。而鹼性鹽類溶解於水中時，將再與水作用而解離，故其當量點之理論 pH 值不再為 7，而與該鹽類之解離常數有關，其反應式如下：　　　　CH3COOH + NaOH ----> CH3COONa （鹼性鹽類）+ H2O　　　　CH3COONa + H2O ----> CH3COOH + OH-　　所以其當量點之理論 pH 值與 CH3COOH 之解離常數（Ka = 1.75x10-5）有關，其計算方式如下：　　　　　　　CH3COONa + H2O ----> CH3COOH + OH-　　　解離前：　　0.05M　　　　　　　　　　0　　　　0　　　解離後：　(0.05-x)M　　　　　　　　　x　　　　x　　　　　　Kb = Kw/Ka = 10-14/(1.75x10-5) = x2/(0.05-x)　　　　　　　　[OH-] = x = 5.35x10-6　　　　　　　　[H+] = 10-14/(5.35x10-6) = 1.87x10-9　　　　　　　　pH = 8.72　　故其當量點之理論pH值為 8.72！

2006-06-17 12:04:11 補充：
因為當中和時體積會增加，酸與鹼的體積相等，所以中和後體積倍增，濃度減半！

Answer 2

１．是強酸＋強鹼　　　理論上應該大約為７

２．弱酸＋強鹼　　　理論上應該大於７（大約９左右吧）