化合物中重量百分率分子式問題

Question

化合物甲所含元素重量百分率分別為 C 40% H 6.7% O 53.3% 在標準狀況下 500毫升的甲水蒸氣重1.34克 則化合甲的分子式為何?
麻煩大家不吝嗇自己的學問教教我 謝謝你門

Answer 1

　　首先，先利用所含元素重量百分率算出每種元素原子數比，計算方式如下：　　　　C : H : O = 40/12 : 6.7/1 : 53.3/16 = 1 : 2 : 1　　故此化合物甲的實驗式或簡式為 CH2O！然後再利用其在標準狀況下（S.T.P 即 1atm，0℃） 500 毫升的甲，蒸氣重為 1.34 克，則可由理想氣體公式，求得其分子量為：　　　　1x500/1000 = 1.34/M x 0.082 x 273　　　　M = 60　　由簡式可知其分子式為 (CH2O)n，因 CH2O 式量為 30，故 n = 2，所以化合物甲的分子式為 C2H4O2！

Answer 2

標準狀況為P=1atm ,T=273k
PV=nRT 所以1*0.5=(1.34/M)*0.08205*273 備註:體積單位須用L
M=60
C: 60*0.4/12=2
H: 60*0.067/1=4
O: 60*0.533/16=1.99.....>約為2 故答案為C2H4O2