化學 酸鹼 溶液 混何 計算 PH 值

Question

100 ml 濃度 0.2 M 的 CH3C00NA 根 400ml 濃度 0.1M 的 NAOH 混合 求 ph 值 及 NA 離子濃度 還有一提... 把 NAOH 改掉 換成 HCL 共 2 提 ...

幫妳們 補充一下 CH3COONA 的 KA 值 = 1.8* 10 的 -5 次方

打錯字...應該試 CH3COOH 的 KA 值

Answer 1

100 ml 濃度 0.2 M 的 CH3C00Na 和 400ml 濃度 0.1M 的 NaOH 混合，求 pH 值 及 Na 離子濃度？解：因 CH3C00Na 本身為弱鹼性，與強鹼 NaOH 混合後，其鹼性可被忽略，而只需計算 NaOH 之濃度即可。　　[NaOH] = [OH-] = (0.1x400/1000)/[(400+100)/1000] 　　　　　　= 0.08 M　　[H+] = 10-14/0.08 = 1.25x10-13 M　　　　pH = 12.9　　[Na+] = [(0.2x100+0.1x400)/1000]/[(400+100)/1000]　　　　　　= 0.12 M100 ml 濃度 0.2 M 的 CH3C00Na 和 400ml 濃度 0.1M 的 HCl 混合，求 pH 值 及 Na 離子濃度？ 解：CH3C00Na 的莫耳數 = 0.2x100/1000 = 0.02 mol　　HCl 的莫耳數 = 0.1x400/1000 = 0.04 mol　　　　　　　CH3C00Na ＋ HCl ----> CH3C00H + NaCl  　　中和前：　　　0.02　　  0.04　　　　　0　　　　0　　中和後：　　　　0　　　 0.02　　　　0.02　　　0.02　　因 CH3C00H 本身為弱酸性，與強酸 HCl 混合後，其酸性可被忽略，而只需計算 HCl 之濃度即可。　　[HCl] = [H+] = 0.02/[(400+100)/1000] = 0.04 M　　　　　　　　pH = 1.4　　[Na+] = [NaCl] = 0.02/[(400+100)/1000] = 0.04 M

Answer 2

[(100*.2)/1000][(400*.1)/1000]=.0008
-log(8*10^-4) = 3.10

恩, 應該是這樣

不確定,沒上過(所以發表意見~) 不過希望如此= ="