化學溶度計算～贈點20

Question

＊ 500ml , 0.0020M 的 Na2C2O4 溶液可溶解 0.47g MgC2O4，計算 MgC2O4 的 Ksp值？
答案：8.7X10^-5

＊ 一飽和的 Ag2SO4 溶液為 2.5X10^-2 M ，其溶液度積的值是？
答案：6.25X10^-5

＊ 已知 Ag3PO4 的 Ksp=A，則在 Ag3PO4 的飽和溶液中[Ag+]為？
答案： (3A)^1/4

請告訴我怎麼算出答案，謝謝！

謝謝！
不好意思，我笨，請問「0.0084」打哪來的？^^||

Answer 1

500ml , 0.0020M 的 Na2C2O4 溶液可溶解 0.47g MgC2O4，計算 MgC2O4 的 Ksp值？答案：8.7X10^-5解：因為 Ksp = [Mg2+][C2O42-]，所以 500ml , 0.0020M 的 Na2C2O4 溶液其 [C2O42-] 如下：　　　　　　　[C2O42-] = 0.002 M　　且 [MgC2O4] = 0.0084 M，其解離方程式如下：　　　　　　　　MgC2O4 ----> Mg2+ + C2O42-　　解離前濃度：　0.0084　　　　0　　　　0　　解離後濃度：　　0　　　　　0.0084　0.0084　　所以 [Mg2+] = 0.002 M，[C2O42-] = (0.0084+0.002)，　　故其 Ksp = 0.0084x(0.0084+0.002) = 8.7x10-5 一飽和的 Ag2SO4 溶液為 2.5X10-2 M ，其溶液度積的值是？答案：6.25X10^-5解：Ag2SO4 的解離方程式及各離子之溶液濃度如下：　　　　　　　　　Ag2SO4 －－＞　2Ag+ + SO42- 　　解離前濃度：　2.5X10-2　　　　0　　　　0　　解離後濃度：　　0　　　　　5X10-2　　2.5X10-2　　故其 Ksp = [Ag+]2[SO42-]　　　　　　　= (5X10-2)2x(2.5X10-2) = 6.25x10-5已知 Ag3PO4 的 Ksp=A，則在 Ag3PO4 的飽和溶液中[Ag+]為？答案： (3A)^1/4解：設 Ag3PO4 的飽和溶液中其濃度為 M，則其解離方程式如下：　　　　　　　　　Ag3PO4 －－＞　3Ag+ + PO43- 　　解離前濃度：　　M　　　　　　　0　　　　0　　解離後濃度：　　0　　　　　　　3M　　　 M　　故其 Ksp = [Ag+]3[PO43-] = (3M)3xM = A　　　　　　　27M4 = A　　　　　M = (A/27)^(1/4)　　而 [Ag+] = 3M = 3x(A/27)^(1/4) = (3A)^(1/4)