請問有關莫耳濃度.Ph值的問題??急!!^^(拜託化學高手)

Question

1.在40度c時.100克的水可溶解60克之硝酸鉀(分子量101)所得液體密度為1.11克/毫升.是求此溶液在40度c時的莫耳濃度

2.在常溫常壓下.某酸性水溶液甲.其ph值5.取甲液1毫升.加水稀釋到1升為乙液.則乙液的ph值最接近多少

Answer 1

因為莫耳濃度公式－莫耳濃度＝莫耳數／體積（升），所以　　　莫耳數 = 60/101 = 0.594 mol　　　體積 = 質量／密度 = (100+60)/1.11 = 144 ml　　　莫耳濃度 = 0.594/(144/1000) = 4.12 M因 pH 值為 5，表示 [H+] = 10-5 M，故 H+ 莫耳數如下：　　莫耳數＝莫耳濃度ｘ體積（升）= 10-5x10-3 = 10-8 mol故經加水稀釋到 1 升後，其 [H+] 濃度為：　　　　　　　[H+] = 10-8/1 = 10-8 M又因 [H+] 極小，故需再考慮純水中原先所有解離的 [H+]，即：　　　　　　　[H+] = [OH-] = 10-7 M所以純水中原有的 [H+]，再加上酸所解離出的 [H+]，則所有的[H+]：　　　　　　[H+] = 10-7 + 10-8 = 1.1x10-7 M因此，加水稀釋後的乙液，其 pH 值約 6.96，故最接近 7。

Answer 2

''''又因 [H+] 極小，故需再考慮純水中原先所有解離的 [H+]''''
這句話是什麼意思呢??
(你回答得真好^ ^)

2006-11-20 22:40:26 補充：
''''又因 [H+] 極小，故需再考慮純水中原先所有解離的 [H+]''''
這句話是什麼意思呢??
(你回答得真好^ ^)