如何判斷溶液的配對可以完全互溶?(10點)

Question

如題~
老師說有一原則是\"相同的溶於相同的\"
但是我不知如何判別:
什麼是非極性?極性?離子化合物?~(三者如何區分?)

如例題:
下列溶液的配對何者可以完全互溶?
(A) Br2 / CCl4 (B) KCl / CCl4 (C) CCl4 / H2O (D)I2 / CH2OHCH2OH
老師說(A)非極性/非極性(B)離子化合物/非極性(C)非極性/極性(D)非極性/極性
所以答案是(A),但卻不知道如何判別
煩請各位大大教小弟一下,謝謝!

負電性的合力要怎麼看呢?
還有負電性強不就等於負離子,那怎麼還能分出極性和離子化合物的差別呢?

可以請 ☆ 緣來是你〞 幫我解釋和補充嗎?謝謝!

Answer 1

化合物屬於極性或非極性, 由兩項性質決定:
1. 各原子的負電性, 就是吸引價電子的能力, 吸引力愈大, 負電性愈強, 強到極點, 就是負離子. 它是相對的.
2. 分子內各原子負電性的合力. 合力愈大, 極性愈強, 合力為零, 就是非極性.

CCl4, 四氯化碳, 氯的負電性比碳強, 但因其位於正四面體的四個尖端, 碳於中央, 四個氯的負電性合力為零, 故為非極性.
Br2 與 I2 , 同樣的兩個原子形成一分子, 負電性抵消, 為非極性.
KCl, 氯化鉀, 氯負電性強過鉀甚多, 把價電子完全搶過來, 形成氯離子 Cl - , 與鉀離子 K + , 就是離子化合物.
H2O, 水, 氧負電性較氫大, 兩個氫以氧為頂點, 形成 104 度的角, 負電性合力不為零, 所以水為極性.
CH2OHCH2OH, 乙二醇, 氧的負電性比碳強, 其合力不為零, 故為極性.
----H----H
H--C----C--H
----OH--OH , 左為乙二醇之結構.

2006-04-25 15:43:05 補充：
負(陰)電性, 是一種相對的, 原子核吸引價電子的能力.F- , Cl- , Br- , I- 鹵素原子吸引力極強, 常形成負離子.Na+ , K+ 鹼金屬, Mg++ , Ca++ 鹼土族, 其他金屬如 Al+++ , Zn++ , Cd++ , Ni++ , Pb++ , Ag+ , Cu++ 等, 價電子常被搶, 負電性極弱, 常形成正離子.所以NaCl 是離子化物.

2006-04-25 16:10:13 補充：
記得它是一種相對性的概念, 以上補充可使您自行設計出離子化物如: NaBr, NaI, KBr, KI, MgCl2, CaBr2等.Br<---->Br, I<---->I 吸引力相等, 方向相反, 合力為零.Cl 與 C 相比, 負電性較強, 但不足以完全搶走價電子, 所以其價電子傾向偏氯原子, 但Cl 原子位於正四面體的頂:--------Cl--------CCl-------------Cl-------Cl-------, 其中C 位於四個Cl 的中心, 四個 C---->Cl 的合力為零, 分子的整體顯出非極性.

2006-04-25 16:27:44 補充：
-------OH-------------H , 水分子結構如左, 氧負電性大, 但不足以搶走價電子, 故不是離子化物, 兩個 H----->O 鍵的角度約104度, 其合力為平行四邊形之對角線, 不為零.乙二醇, C----->OH, 氧負電性較碳強, 但也搶不走價電子, 不是離子化物, 大部分時間其合力不為零, 為極性.請加油!

Answer 2

光弟好像不是很詳細=.=