沉澱滴定(Precipitation titration)

Question

請告訴我 沉澱滴定(Precipitation titration)的原理和例子

Answer 1

利用沉澱反應進行容量分析的方法。生成沉澱的反應很多﹐但符合容量分析條件的卻很少﹐某些沉澱的組成不定﹐反應沒有確定的計量關係﹔不少沉澱的溶解度較大﹐反應不完全﹔還有的反應速率低或存在副反應。實際上應用最多的是銀量法﹐即利用Ag+與鹵素離子的反應來測定Cl-﹑Br-﹑I-﹑SCN-和Ag+。銀量法共分三種﹐分別以創立者的姓名來命名。          莫爾法 在含Cl-的中性或弱鹼性試液中﹐加入指示劑鉻酸鉀﹐然後用硝酸銀標準溶液滴定。由於氯化銀的溶解度比鉻酸銀小﹐所以氯化銀先沉澱﹐當磚紅色的鉻酸銀沉澱生成時﹐表明Cl-已被定量沉澱﹐指示終點已經到達 (見彩圖 沉澱滴定──硝酸銀滴定氯離子(熒光黃指示劑)﹕滴定前 ﹐ 沉澱滴定──硝酸銀滴定氯離子(熒光黃指示劑)﹕等當點前 ﹑ 沉澱滴定──硝酸銀滴定氯離子(熒光黃指示劑)﹕等當點時 )。沉澱滴定的滴定曲線見圖 0.1
圖片參考：http://www.wordpedia.com/search/FontImage/W/BJ/T01154.bmp
的滴定曲線 。          此法方便﹑準確﹐應用很廣﹐主要測定Cl
圖片參考：http://www.wordpedia.com/search/FontImage/W/BJ/T00084.bmp
而帶正電﹐它進一步吸附帶相反電荷的In-﹐使沉澱結構改變﹐沉澱表面顯示粉紅色﹐從而指示終點已到達。此法的優點是方便。為使終點明顯﹐可加入糊精以增大沉澱的表面。滴定時應注意避免陽光直射以防止氯化銀沉澱分解﹐還要控制溶液的酸度。          溶液標定 銀量法中的硝酸銀標準溶液可用基準物質氯化鈉標定﹔硫氰酸銨溶液可用已標定的硝酸銀標準溶液來標定。

Answer 2

利用沉淀反应进行容量分析的方法。适于滴定分析的沉淀反应必须具备以下条件：
1. 沉淀溶解度小, 组成确定；
2. 沉淀反应速率快, 不易出现过饱和状态；
3. 共沉淀产生的玷污不致影响测定的准确度；
4. 有合适的方法指示滴定终点的到达。
因而沉淀滴定是四种滴定分析法中应用范围最小的一类方法。生成沉淀的反应很多，但这些条件的限制将多数沉淀反应排除在外，因此符合容量分析条件的很少。
实际上应用最多的是银量法，即利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl-、Br-、I-、SCN-和Ag+。
參考資料：http://jpkc.nwu.edu.cn/pthx/ppt/download/chapter%209.pdf