如何從36N的硫酸來配製3M之硫酸1升？

Question

請問如何從36N的硫酸(H2SO4)來配製3M之硫酸1升？
請詳述配製過程及計算方法，謝謝！

Answer 1

N(當量濃度)=溶質當量數/溶液公升數M(體積莫耳濃度)=溶質莫耳數/溶液公升數例題說明:今有1M硫酸溶液1L其中含有硫酸1mole(98克)酸(鹼)當量=分子量/可解離之H+(或OH-)數所以.H2SO4當量=98/2=49(因為一分子H2SO4可解離出兩個H+)H2SO4當量數=98/49=2因此.硫酸當量濃度=硫酸當量數/溶液公升數=2/1=2(N)結論:在酸(或鹼)中N(當量濃度)=M(體積莫耳濃度)×一分子酸(鹼)可解離之H+(或OH-)數 所以36N硫酸=18M硫酸接下來先計算3M之硫酸1升中所需硫酸的mole數溶質莫耳數=M(體積莫耳濃度)×溶液公升數H2SO4mole數=3×1=3在36N(18M)的硫酸溶液中需取若干體積.才會有3mole的H2SO4呢?假設需取V公升溶液公升數=溶質莫耳數/體積莫耳濃度=3/18=0.1667(L)操作:1.準備500mL純水(蒸餾水).2.取36N(18M)硫酸166.7mL.沿玻棒緩緩倒入500mL純水(蒸餾水)並與以適當攪拌.3.再逐漸加純水(蒸餾水)至1L.過程中需輕輕攪拌.        

Answer 2

36N 濃硫酸換算成莫耳濃度是 18M3/18=0.16666也就是將 166.666ml 的 36N 濃硫酸小心地加到水中,稀釋到 1L 容量.實際操作需先準備 500ml 的蒸餾水,再緩慢加入166.666ml的 36N 濃硫酸,(本操作需在通風良好的場所並作好手部的防護措施以及注意攪拌，以免溶液噴濺）然後再加蒸餾水,使溶液到達 1000ml .

2006-04-03 12:40:10 補充：
一分子的硫酸含有兩個氫離子,(雖然在溶液中大都是以 (HSO4) -1 & H+ 的離子狀態存在),但是計算上仍是以兩份氫離子來算的.)