一個化學題目,請懂的人幫我...3Q

Question

我有一個化學的問題想請教各位,希望能幫我的忙
問題是:多少克的乳酸(CH3CHOHCOOH,Ka=1.4×10-4)可以和2克的NaOH製成
pH=4.0的緩衝溶液225ml?(NaOH分子量=40,乳酸的分子量=90)

Answer 1

　　首先假設需要乳酸的重量為 w 克，則其莫耳數為 w/90 莫耳，與其解離反應方程式如下：　　　CH3CHOHCOOH ----> CH3CHOHCOO- + H+　　因 NaOH 的莫耳數 = 2/40 = 0.05 mol，且與乳酸反應後所產生之 CH3CHOHCOO- 濃度如下：　　[CH3CHOHCOO-] = 0.05/0.225 M　　[CH3CHOHCOOH] = (w/90-0.05)/0.225 M　　pH = 4.0　　=>　　[H+] = 10-4 所以 Ka 列式如下：　　　Ka = [CH3CHOHCOO-][H+]/[CH3CHOHCOOH]　　　　 = (0.05/0.225)x10-4/[(w/90-0.05)/0.225]　　　　 = 1.4x10-4　　　　　　　0.05/(w/90-0.05) = 1.4　　　　　　　　w/90-0.05 = 0.0357　　　　　　　　　w = 7.7 g