[化學]沈澱計算問題(有請高手)

Question

一溶液含(Cl-) 0.02M,及(CrO4 2-) 0.002M,今慢慢加入AgNO3
AgCl和Ag2CrO4誰先沈澱？
（AgCl Ksp=1.8×10^-10, Ag2CrO4 Ksp＝ 9.0×10^-12）

Answer 1

　　因為 AgCl 的 Ksp = [Ag+][Cl-]，所以列式如下：　　　　　Ksp = [Ag+]x0.02 = 1.8×10-10　　　　　　　　[Ag+] = 9x10-9 M　　又因為 Ag2CrO4 的 Ksp = [Ag+]2[CrO42-]，　　　　　Ksp = [Ag+]2x0.002 = 9.0×10-12　　　　　　　　[Ag+] = 6.7x10-5 M　　所以是 AgCl 會先開始沈澱，因為 AgCl 中的 [Ag+] 小於 Ag2CrO4 中的 [Ag+]，因此它會先沈澱！

2006-03-21 07:16:09 補充：
　　樓上的大大，你錯的有點離譜哦！

Answer 2

個人覺得解答沒錯(某公立大學學生)