~急~麻煩有哪位化學達人幫我解依下題目~感謝

Question

麻煩計算也要詳解~感恩
1.某一級反應須30秒完成25%之轉換.則半衰期?
2.10ml之1.0M醋酸+5ml之2.0M 氫氧化鈉混合溶液(醋酸Ka=1.8*10的-5次方).則 PH值?
3. 26.32ml之0.10M硫酸與34.56ml氫氧化鈉溶液完全中和.問氫氧化鈉濃度為?
4.Bromocresol Green常做為酸鹼滴定指示劑.其Ka=6.14*10的-5次方.其變色範圍為?
5.醋酸之pkb=4.74.蟻酸之pka=3.75.問0.100M之混合液為?

Answer 1

某一級反應須30秒完成25%之轉換.則半衰期?解：半衰期的公式為　R = 2-(t/ts)　　所以 (100%-25%) = 3/4 = 2-(30/ts)　　故　 30/ts = 0.41　　　　ts = 72.3 秒10ml之1.0M醋酸+5ml之2.0M 氫氧化鈉混合溶液(醋酸Ka=1.8*10的-5次方)，則 PH值?解：醋酸莫耳數 = 1x0.01 = 0.01 mol　　氫氧化鈉莫耳數 = 2x0.005 = 0.01 mol　　故兩者之化學反應式如下：　　CH3COOH + NaOH --> CH3COONa + H2O反應前：0.01　　　0.01　　　　　0　　　　　0反應後：　0　　　　0　　　　　0.01　　　　0.01　　　　　（上述的數據以莫耳數表示）　　故 CH3COONa 溶於水中之濃度為：　[CH3COONa] = 0.01/(0.01+0.005) = 0.67 M　　在中和反應後，醋酸及氫氧化鈉皆反應完全，溶液中只留下 CH3COONa，故其在水中解離的反應方程式如下：　　CH3COONa --> CH3COO- + Na+　　CH3COO- + H2O --> CH3COOH + OH-反應前：0.67　　　　　　　　　0　　　　0反應後：0.67-x　　　　　　　　x　　　　x　　　　　（上述的數據以濃度表示）　　Kb = x2/(0.67-x) = 10-14/(1.8x10-5)　　　　x2/(0.67-x) = 5.56x10-10　　　　[OH-] = x = 1.93x10-5　　　　　　pOH = 4.7　　　　pH = 14 - pOH = 14-4.7 = 9.326.32ml之0.10M硫酸與34.56ml氫氧化鈉溶液完全中和.問氫氧化鈉濃度為?解：因硫酸為二質子酸，所以一個硫酸分子會解離出兩個氫離子，所以所含氫離子的莫耳數如下：　　氫離子莫耳數 = 0.1x0.02632x2 = 0.005264所以 [NaOH] = 0.005264/0.03456 = 0.1523 M

2006-03-13 14:03:55 補充：
4. Bromocresol Green常做為酸鹼滴定指示劑.其Ka=6.14*10的-5次方.其變色範圍為?解：指示劑的顏色如下：　　　指示劑酸性的顏色－pH ≦ pKa - l = 4.21 - 1 = 3.21　　　指示劑鹼性的顏色－pH ≧ pKa + 1 = 4.21 + 1 = 5.21　　故Bromocresol Green其變色範圍為 3.21~5.21 之間。

2006-03-13 14:06:20 補充：
5. 醋酸之pkb=4.74.蟻酸之pka=3.75.問0.100M之混合液為? 解：因混合液中所佔的醋酸及蟻酸的濃度各多少並沒有說清楚，所以無法計算！等說明清楚，再回答！