幫我解答兩題化學題

Question

Q1：168.5克之某金屬M與H2SO4完全作用後，在STP下得H2 56升，則此金屬之當量是(A)5 (B)15 (C)16.85 (D)33.7 (E)65 〈Ans：D〉
Sol：56/22.4=2.5mole H2
2.5*2=5g H2
168.5-5=163.5g M
163.5/當量=5/(2/1)→當量=65.4
●請問我到底哪裡算錯了？可否清楚的指出我的錯誤並詳細說明，好嗎？謝謝!

Q2：已知某金屬有兩種不同形式之氯化物，分別含某金屬50.91%，46.37%，則 某金屬之原子量是(A)120 (B)146 (C)184 (D)208克/莫耳 〈Ans：184〉
●這題如何解？

Answer 1

168.5克之某金屬M與H2SO4完全作用後，在STP下得H2 56升，則此金屬之當量是(A)5 (B)15 (C)16.85 (D)33.7 (E)65 〈Ans：D〉Sol：56/22.4=2.5 mole H2當量數 = 2.5x2 = 5 克當量 H2當量 = 168.5/5 = 33.7已知某金屬有兩種不同形式之氯化物，分別含某金屬50.91%，46.37%，則 某金屬之原子量是(A)120 (B)146 (C)184 (D)208克/莫耳 〈Ans：184〉Sol：因某金屬與氯之當量數相等，所以列式如下：　　　(100-50.91)/35.5 = 50.91/N1　　　　　　N1 = 36.82　　　(100-46.37)/35.5 = 46.37/N2　　　　　　N2 = 30.69　　故原子量為 36.82 與 30.69 的最小公倍數為 184

Answer 2

第一題
你錯在：
1 mole氫分子有 2 mole 氫原子
168.5 克是金屬重 氫氣沒有被算進去
正解為
Sol：56/22.4=2.5mole H2=5mole H
168.5/當量=5→當量=168.5/5=33.7

第二題
因為金屬氯化物皆為MXn的形式
令金屬分子量M
金屬氯化物分子量X,X+35m(m為氧化態的差)
這樣可得兩個方程式：
M/X = 0.5091
M/(X + 35.5m) = 0.4637
移項得
M = 0.5091X = 0.4637X + 16.4614m
X = 16.4614m / (0.5091 - 0.4637) = 16.4614m / 0.0454 = 362.6m
M = 0.5091X = 0.5091 * 362.6m = 184.6m
因為360多的原子量太離譜了
所以判斷 m = 1
原子量184.6
約為184