請教化學反應速率算法～

Question

考慮反應 X＋2Y-->Z ,X,Y的初濃度和Z生成初速率如下：

實驗 X初濃度(M) Y初濃度(M) Z生成速率(M/s)
1 0.100 0.100 5.50x10^-6
2 0.200 0.100 2.20x10^-5
3 0.400 0.100 8.80x10^-5
4 0.100 0.300 1.65x10^-5
5 0.100 0.600 3.30x10^-5

試求X初濃度為0.15M ,Y初濃度為0.25M時, Z的生成速率多少(M/s) ?

請說明算法,謝謝^^

Answer 1

　　首先假設反應速率式為 R = K[X]mx[Y]n，然後分別將上述的實驗結果代入所假設的反應速率式內得：　　　5.5x10-6 = k[0.1]mx[0.1]n -------- (1)　　　2.2x10-5 = k[0.2]mx[0.1]n -------- (2)　　　8.8x10-5 = k[0.4]mx[0.1]n -------- (3)　　　1.65x10-5 = k[0.1]mx[0.3]n ------- (4)　　　3.3x10-5 = k[0.1]mx[0.6]n -------- (5)　　由上述的結果可得知：　　　(2)/(1) 得　[0.2]m/[0.1]m = 4　　m = 2　　　(5)/(4) 得　[0.6]n/[0.3]n = 2　　n = 1　　代入 (1) 得 　　　5.5x10-6 = k[0.1]2x[0.1]1 　k = 5.5x10-3　　故要求 Z 的生成速率為：　　　　R = 5.5x10-3 x (0.15)2 x (0.25) 　　　　　= 3.09x10-5

Answer 2

答案是 3.09375x10^-5

算式......(5.5x10^-6) x (1.5)^2 x 2.5=3.09375x10^-5