有關氫氣和氧氣燃燒產生的水蒸氣的化學反應式
為什麼這個選項是錯的\"達平衡時莫耳數比氫:氧:水=2:1:2\"
不是2比1比2嗎
為什麼這個選項是錯的
2006-03-06 11:08:34 · 3 個解答 · 發問者 ? 5 in 科學 ➔ 化學
反應方程式如下2H2 + O2 -> 2H2O應該是反應物和產物的莫爾數比為2:1:2達平衡時 這是指平衡狀態時的這些分子"存在"的現況哦 這部分則是平衡化學的重點 相關可參看 "溶度積常數(for溶液)" "平衡常數" "熱力學"..
2006-03-07 12:43:07 補充：
此題的關鍵在於 "達平衡時" 這幾個字像是氫氣燃燒變成水這種情形比較不會有這方面的討論因為基本上當越過臨界點(反應所需的活化能)之後它的連鎖反應 會到 氫氣或氧氣 其中一方幾乎用盡所以它只有反應終了時的各個氣體組成的比例關於平衡現在想到的例子是 大氣中NO2,NO,O3這些的平衡由於它是一種動平衡 所以會隨著溫度壓力還有總量...而有所變化
2006-03-05 19:36:35 · answer #1 · answered by ? 5 · 0⤊ 0⤋
這個方程式只是告訴你：消耗2mol H2 和 1mol O2 會生成 1mol H2O
達平衡時：
"濃度"比：H2(g) ： O2(g) ： H2O(g) = 2：1：2
2006-03-06 02:30:44 · answer #2 · answered by 霙瑤 郭 2 · 0⤊ 0⤋
2Ｈ2 + Ｏ2 -> 2Ｈ2Ｏ
（消耗與生成）莫耳數比＝２：１：２
比如說：原本氫有５莫耳 氧有３莫耳
燃燒生成水＂２莫耳＂
氫氣消耗了２莫耳 氧氣消耗了１莫耳
氫氣反應後剩３莫耳 氧氣反應後剩２莫耳
所以是反應中的消耗與生成的莫耳數與係數成正比
＊氣體化合反應體積定律：
氣體在化合時 反應體積比＝反應ｍｏｌ數比＝方程式中係數比
希望有幫上你的忙
2006-03-05 20:44:25 · answer #3 · answered by 晴天吧 3 · 0⤊ 0⤋