這題好像只是入門題目
可是我真的算不出來
可以請教算法嗎?
一溶液有0.1M HCN和 0.5 M CN-
pH值為?
HCN之Ka 為六點二乘以十的負二次方
解答是9.91 多謝了!
2006-03-03 05:38:02 · 1 個解答 · 發問者 小乖乖 1 in 科學 ➔ 化學
這種問題不會很難，一教就會了！不過你所給的 HCN之 Ka 值好像錯了，難怪算不出來！正確的 Ka 值是 6.15x10-10 才對吧！因為 Ka 值會直接影響答案。 HCN ----> H+ + CN- 解離前： 0.1 0 0.5 解離後：0.1-x x 0.5+x Ka = [H+][CN-]/[HCN] = 6.15x10-10 = x(0.5+x)/(0.1-x) = 6.15x10-10 x = 1.23x10-11 故其 pH 值為 9.91
2006-03-03 12:46:57 補充：
你的Ka值抄錯了吧！應該是”六點二乘以十的負十次方”才對吧！
2006-03-02 15:44:53 · answer #1 · answered by Frank 7 · 0⤊ 0⤋