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這題好像只是入門題目
可是我真的算不出來
可以請教算法嗎?
一溶液有0.1M HCN和 0.5 M CN-
pH值為?
HCN之Ka 為六點二乘以十的負二次方
解答是9.91 多謝了!

2006-03-03 05:38:02 · 1 個解答 · 發問者 小乖乖 1 in 科學 化學

1 個解答

  這種問題不會很難,一教就會了!不過你所給的 HCN之 Ka 值好像錯了,難怪算不出來!正確的 Ka 值是 6.15x10-10 才對吧!因為 Ka 值會直接影響答案。       HCN ----> H+ + CN-   解離前: 0.1    0  0.5  解離後:0.1-x   x  0.5+x   Ka = [H+][CN-]/[HCN] = 6.15x10-10     = x(0.5+x)/(0.1-x) = 6.15x10-10        x = 1.23x10-11      故其 pH 值為 9.91 

2006-03-03 12:46:57 補充:
你的Ka值抄錯了吧!應該是”六點二乘以十的負十次方”才對吧!

2006-03-02 15:44:53 · answer #1 · answered by Frank 7 · 0 0

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