鹽的溶解度是是甚摸?

Question

teacher叫我查鹽的溶解度,可是我查不到,拜託請告訴我鹽對水的溶解度.

Answer 1

溶解度指100毫升的水所能溶解的物質質量(單位是克),溶解度會因溫度不同而不同,鹽(NaCl)與蔗糖(Sucrose)在不同溫度的溶解度如下表.SUBSTANCE 0oc 20oc 40oc 60oc 80oc 100oC CHANGE 0o to 100o Solids – concentration in grams / 100ml NaCl 35.7 36.0 36.6 37.5 38.5 39.6 +10.6% Sucrose 179.2 203.9 238.1 294 378 498 +178%

Answer 2

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Answer 3

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Answer 4

20℃ 100g的水最多可溶37g的NaCl，溶解度為37g/100g水===>鹽對水的溶解度為：37g/100g，在 20 ℃。
溶解度：定溫下，定量溶劑所能溶解溶質之最大量稱為溶解度
∴飽和溶液之濃度亦稱為溶解度

常用溶解度之表示法

(1)100 g溶劑所能溶解溶質最大克數
如：20℃ 100g的水最多可溶37g的NaCl，溶解度為37g/100g水

(2)體積莫耳濃度(M)
你並沒有說明在什麼條件下的鹽對水的溶解度，所以我給你，室溫下鹽對水的溶解度。
溶解度會随「溫度」，而有所變化。大部分的物質，在高溫時，溶解度會上升。少部分的物質，例如：氣體。高溫時，溶解度反而下降，這就是汽水開瓶後，不喝時，要馬上放入冰箱的原因。室溫，會讓在汽水中的CO2的溶解度下降，最後，變成只剩糖水。
以下的知識，給你作延伸學習。
影響溶解度之因素 [return]

1.溶質與溶劑之本性Þ 同類互溶(like dissolve like)
(1)極性分子的溶質易溶於極性分子的溶劑，非極性分子的溶質易溶於非極性分子的溶劑
例：氯甲烷<極性分子>，易溶於丙酮<極性分子>，而難溶於四氯化碳<非極性分子>
例：碘(I2，非極性分子)難溶於水(H2O，極性分子)，但易溶於四氯化碳 (CCl4，非極性分子)或酒精(C2H5OH，極性不大的分子)
(2)溶質與溶劑可生成氫鍵者，溶解度較大
如：酒精為極性分子，且可與水形成氫鍵，易溶於水四氯化碳則否
(3)有機物易溶於有機物，無機物易溶於無機物
例：石油(有機物)不溶於水(無機物)，但可溶於丁醇(有機物)
(4)溶質具有極大分子量者，由於分子間吸引力較大，較難分開溶解至溶劑中，故溶解度較小
例：纖維素分子量約為600000，故難溶於水

2.溫度
(1)大部分固體在水中之溶解度隨溫度升高而增大吸熱者，升溫則溶解度加大，如CH3COONa、NH4Cl放熱者，升溫則溶解度降低，如CaSO4、MgSO4<參閱課本圖形>
(2)氣體溶於水中必放熱，故升溫溶解度降低
例：右圖為NaCl、NaNO3、KCl、KNO3溶解度與溫度的關係圖。今將四種鹽類各100g分別加入各含100g純水之四個燒杯中，並加熱至100℃，趁熱過濾，濾液慢慢冷卻至40℃，使固體結晶析出。比較四個燒杯中析出晶體重量，下列敘述何者正確？ (A)KCl最多，NaCl最少 (B)KCl最多，KNO3最少 (C)KNO3最多，NaCl最少 (D)KNO3最多，NaNO3最少<78.日大>

3.壓力
(1)壓力對固體或液體的溶解度影響甚小，但對氣體溶解度影響很大<參閱課本圖形>
(2)氣體溶解度
1. 亨利定律：定溫下，一定量溶劑所能溶解氣體的質量與氣體之壓力成正比
2. 公式：m=kP
定量溶劑溶解某氣體體積與液面之壓力無關
1.亨利定律不適於易溶性氣體，如HCl、NH3

2.僅適用於稀薄溶液及低壓

Answer 5

20℃時氯化鈉的溶解度為 36克/100g 水, 常見的幾種糖的溶解度如下：果糖 374.78g/100g 水, 蔗糖 199.4g/100g 水, 葡萄糖 7.67g/100g水